请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液答案:B 请解释
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:21:00
请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液答案:B请解释请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一
请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液答案:B 请解释
请解释一道高中化学问题
在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是
A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液
答案:B 请解释
请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液答案:B 请解释
氯化钡是强酸强碱盐,二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸是弱酸.根据“强酸置弱酸”原理,无论二氧化碳是否过量都不会与氯化钡反应.
氯化钡溶液中通入C02至过量,但并未发生反应啊
硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀
石灰水先生成沉淀,再溶解
漂白粉溶液 跟上面的一样,呵呵
A生成原硅酸和碳酸钠,可形成浑浊。
C生成CaCO3沉淀,形成浑浊。
D漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 和CaCl2,通入CO2也能形成CaCO3沉淀!
所以选B
BaCL2通入CO2如果生成BaCO3沉淀,则只有H+和CL-结合生成盐酸,又和BaCO3反应生成BaCL2啊
假设BACL2与H2CO3反应,则生成BACO3和HCL,因为BACO3能溶于HCL,所以BACL2相当于不与CO2反应~~
请解释一道高中化学问题在下列溶液中通入C02至过量,原溶液一直保持澄清的是A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液答案:B 请解释
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