0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:43:28
0.1L1MOL.L-1NA2CO30.1L25MOL.L-1HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?0.1L1MOL.L-1NA2CO30.1L25MOL.L-1HCL若件碳酸钠
0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
NA2CO3 0.1MOL HCL2.5MOL 由方程式知HCL过量 则用NA2CO3求CO2
可得CO2的物质的量为 0.1MOL 质量为4.4G 则体积为(密度是多少?)质量除以密度
25MOL.L-1 HCL
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下列溶液经反应后,溶液内含有0.5mol,NaHCO3和0.5mol,Na2CO3的是()A,0.5L,1mol/L,NaHCO3加0.5L,0.5mol/L,NaOHB,0.5L,0.75mol/L,Na2CO3加0.5L,0.5mol/L,HClC,0.5L,1mol/L,NaHCO3加0.5L,0.25mol/L,NaOHD,1L,1mol/L,Na2CO3加1L,0.5mol/L,HCl
用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100mL.应称取多少Na2CO3
0.1mol/L Na2CO3的PH
常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么?
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答:向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大
使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是?使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是:A,称取该晶体28.6g溶于1L水中;B,称取该晶体28.6g溶于水中配制成1L溶液;C,将
Na2CO3·H2O配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,将该晶体加热除去结晶水,称取10.6g,溶于水中制成1L溶液为啥不行呢使用Na2CO3·H2O晶体配置0.1mol/L的Na2CO3溶液,其正确的方法是:A,称取该晶体28.6g溶于1L水中;B,称
0.1L 1MOL.L-1NA2CO3 0.1L 25MOL.L-1 HCL若件碳酸钠溶液的加到盐酸中CO2的体积在标准状况下为?
0.1mol/L的na2co3中的c(co32-)=0.1mol/L吗?
0.1mol/l的na2co3 中na+浓度是多少
1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是( )1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是( )A.前者大B.前者小C.一样大D.不能确定
用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3最好能说为什么
常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么?
CaCO3在下列哪种试剂中溶解度最大?1.纯水;2.0.1mol.L-1NaHCO3溶液;3.0.1mol.L-1Na2CO3溶液;4.0.1mol.L-1CaCl2溶液;5.0.5mol.L-1KNO3溶液
下列溶液中,pH值最小的是( ) A.0.10mol·L-1NaHCO3 B.0.10mol·L-1Na2CO3 C.0.10mol·L-1H2CO3 D.0.10mol·L-1NaCl
求下列盐溶液的pH(1)0.20mol/L NaAc(2)0.20mol/L NH4Cl(3)0.20mol/L Na2CO3(4)0.20mol/L NH4Ac
判断:1L浓度为1mol/L的Na2Co3溶液含NA个碳酸根离子