实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,已知生成物之一是氯化锰, 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少? 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转 请教高中化学实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式中当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积（标准状况）为1.12L,请问这个判断正确与否?为什么?谢谢! 氧化还原反应中的电子转移问题实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O当制得氯气标准状况下的0.56L时,问；1.参加反应的氧化剂的质量为多少 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2kmno4+16hcl(浓）=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的kmno4的质量为? 实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气,今欲制氯气44.8L（标准状况下）需要二氧 高一化学实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气,今欲制氯气44.8L（标准状况下） 实验室常用的和浓盐酸反应制取氯气的方程式 稀盐酸和过氧化氢可以制取氯气吗?都是浓的可以吗?若不可以,求一个用稀盐酸制取氯气的反应 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为—— 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下······当有0.1mol电子发生转移时生存氯气的体积 发生反应的MNO2的质量为 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积是1.12L 注意，这不是摩尔游戏 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气中,若生成7.1克氯气,则转移0.1摩尔电子,这句话对吗? 实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为