相对原子质量 物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数①相对原子质量为什么要任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值?②为什么要用碳12?还要是他的1/12?③相对原子质量为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 13:37:35
相对原子质量 物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数①相对原子质量为什么要任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值?②为什么要用碳12?还要是他的1/12?③相对原子质量为什么
相对原子质量 物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数
①相对原子质量为什么要任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值?②为什么要用碳12?还要是他的1/12?③相对原子质量为什么可以算出物质的宏观质量?我会算但不懂原理.④物质的量是计算什么的?和相对原子质量有什么关系?⑤阿伏伽德罗常数又是什么?像物理G=mg里的g吗?为什么n=N/NA?⑥摩尔质量又是什么,摩尔不是单位吗?以上问题请大家用一些通俗的比喻性语言说下是什么意思,像1支铅笔10克,两只20克那样.（这些问题大概都是数量和质量的关系吧?）不要再复制百度百科的定义了,书上一堆堆的定义我根本看不懂.我彻底被化学计算弄晕了.智商根本就变成三岁的了,所以,
相对原子质量 物质的量 摩尔 阿伏伽德罗常数①相对原子质量为什么要任何一种原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值?②为什么要用碳12?还要是他的1/12?③相对原子质量为什么
额,一看就知道你是初学者,你的这些问题知识含量不低嘛,而且一些问题很难解释
①②要知道为什么,首先要知道什么是相对原子质量,相对原子质量是原子的相对质量,当采用12C后,所有元素的相对原子质量都变动不大,即原子的平均原子质量跟一个碳12原子质量的1/12的比较时,与实际数据的误差很小,你当然不会选取误差较大的吧,因为选取误差较大的,当计算量很大时,所得的误差会非常大.而且原子的绝对质量很小,如果用千克来表示,很不方便.于是采用12C一个原子质量的1/12作标准,其他原子的实际质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.
③通过科学实验测得,作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg,它的l/12为l.6606×10-27kg,12C一个原子绝对质量×1/12
＝1.993×10-26 kg×1/12
＝1.66×10-27 kg
因此,某元素一个原子的绝对质量与相对原子质量的关系是：
相对原子质量＝原子的绝对质量12C原子质量×1/12
即微观粒子的绝对质量与相对原子质量有了一种关系,而相对原子质量与宏观质量确立了一种对应关系,所以,根据这一关系,可计算出任何一种元素的相对原子质量和质量.
④物质的量是计算有‘几份’NA（阿伏伽德罗常数）的物理量,有几份NA就有几摩尔微粒.由于对于原子而言,摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量,因此物质的量与相对原子质量有关系可以看成与摩尔质量的关系,由公式n=m/M确认他们之间的关系
⑤阿伏伽德罗常数与你说的物理中的G=mg中的g差不多,阿伏伽德罗常数是由阿伏伽德罗计算得出的一个常数
⑥摩尔质量是物质本身的一个属性,不会由于外界条件改变而改变,摩尔质量是质量的构成单位,它就有如生物中蛋白质的单体（构成单位）是氨基酸,前面说的粒子数的单体是阿伏伽德罗常数,顺便跟你说下高中化学的（标准状况下）气体体积的单体是气体摩尔体积
这些是我凭自己所学的知识和网上的有关知识加以归纳得出的,如有不懂的,
组织的语言有些不够严谨,望你能原谅
最后说一句,回答这个问题我用了半个多钟头,希望你能适当地加分行吗