一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:05:56
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数
已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶液的体积不变)
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶
假设全部电离有C(F-)=0.2mol/L,C(H+)=0.1mol/L,设留下HF为X,有(0.2-X)*(0.1-x)=3.5*10^-4,
得X≈0.0966mol/L,C(H+)(实际)=0.1-0.0966=0.0034mol/L
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶
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一道高二的有机化学题某有机化合物仅由碳氢氧三种元素组成,相对分子质量小于150.若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为()
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问一道高二数学归纳法的问题(酌情追加)(急)http://zhidao.baidu.com/question/584446324.html?quesup2&oldq=1第二小问步骤务必详细,酌情追加!多谢!解答满意获得双份奖励!
高一化学题 追加百分 急
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