总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.25

为什么0.1mol/L HCl和0.1mol/L NH3混合达到化学计量点时铵根离子的浓度为0.05mol/L? 在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×10^13 20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算? 20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与 等体积的 浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算?急 已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度 下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已 在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是（）A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L B N2 1mol/L的氨水中,是指NH3-H2O的浓度为1mol/L吗? 1mol/L的氨水中,是指NH3.H2O的浓度为1mol/L吗? 总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.25 往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为：c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)不知这样的解释行 急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始浓度为3mol/L N2的起始浓度为1mol/L 3秒后NH3的浓度为0.1mol/L 求：3秒后 N2的体积分数（容器为1L,保持不变） 下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是：A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H 在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.一段时间后测量各物质的浓度,可能存在的数据是：A .N2为0.2mol/L,H2为0.6mo 反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是答案：v（NH3）=0.2 mol/（L•min）,v（H2）=0.3 mol/（L•min） 从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液的浓度为0.1mol/L还是1mol/L答案是前一个,可是总觉得不对, 怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH 向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12