下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 02:07:44
下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已
下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是
A、含有0.1molNH3·H2O分子
B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/L
C、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/L
D、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
已知25度时,H2CO3的Ka1＝4.2×10－7,Ka2＝5.6×10－11.次氯酸的Ka=3.0×10-8,欲促进氯气和水的反应,且使次氯酸的浓度增大,可加入下列物质中的（）
A.H2O B.NAHCO3 C.NA2CO3 D.NACL

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已
第一题选D
氨水是混合物,包含NH3·H2O分子,NH3分子,NH4+离子,所以NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
第二题选B
H2O+Cl2=HCl+HClO
A,加水会促进反应,但会使得次氯酸的浓度减小
B,题中给出的条件可知,次氯酸酸性比碳酸弱,所以NaHCO3不会与HClO反应,但会与HCl反应从而促进氯气和水的反应,符合条件
C,Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO,会使得次氯酸的浓度减小
D,增加有Cl-会抑制氯气和水的反应
【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,

第一题选D
第二题选 C

下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中，正确的是
A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
答案:D
已知25度时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。次氯酸的Ka=...

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下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中，正确的是
A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol
答案:D
已知25度时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。次氯酸的Ka=3.0×10-8,欲促进氯气和水的反应，且使次氯酸的浓度增大，可加入下列物质中的（B）
A.H2O B.NAHCO3 C.NA2CO3 D.NACL

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下列有关500mL0.2mol/L氨水的叙述中,正确的是A、含有0.1molNH3·H2O分子B、溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol/LC、NH3和NH3·H2O的物质的量浓度之和为0.2mol/LD、NH3、NH3·H2O和NH4+的物质的量总和为0.1mol已 100ml0.2mol/l氨水溶液中,要使氨水的pH变小,可采取什么方法 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? 化学电解质溶液—粒子浓度大小比较下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H 离子浓度大小选择题下列混合溶液中,各离子的浓度大小顺序正确的是1 10ml0.1mol/l 氨水与10ml0.1ml/l 盐酸混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)2 10ml0.1mol/l NH4Cl 溶液与5ml0.2mol/l NaOH溶液混合c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．1 20mL0.1mol/L的氨水和CmL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性?若C>10,C 20mL0.1mol/L的氨水和10mL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性?如果盐酸的体积大于10ML,溶液成什么性?小于呢? 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH?NH3的平衡常数K=1.8*10-5 下面这句话哪里不对,“25摄氏度时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的K比在20ml0.01mol/L的NH4Cl溶液中的K小” 下列溶液中含氯离子物质的量浓度最大的是（ ）.A.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液B.20ml0.1mol/L的CaCl3溶液C.30ml0.2mol/L的KCl溶液D.40ml0.25mol/L的NaCl溶液请给出具体的计算过程 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH 在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解度大? 配制250ml0.2mol/L碳酸钠溶液的步骤 下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是A．0.2mol/L的氨水10mL B．0.1mol/L的氯化铵溶液40mL C．0.1mol/L磷酸铵溶液20mL D．0.2mol/L的硝酸铵溶液10mL 40ml0.1mol/L氨水与20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液pH