下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．1

下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．1
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COOH Na与6mL0.1mol/L盐酸混合
c(Cl－)＞c(Na+) ＞c(OH－)＞c(H+)
想知道混合体积浓度的比较应该怎么下手

下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．1
A.
HCl是强酸,氨水为弱碱,可知两者等浓度混合,得强酸弱碱盐,显酸性,H+浓度大于OH-
HCl = H+ + Cl-(完全水解）
NH3.H2O = NH4+ + OH-（部分水解,仍有以分子形式存在的NH3.H2O）
则可说明：CL-的浓度最大
又H+ + OH- = H2O
则NH4+浓度仅次于Cl-
可知 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A答案不正确
B 则是的弱酸强碱盐,OH-浓度大于H+
Na+和Cl-不水解,量等,B答案正确
C 醋酸弱酸,NaOH强碱,得强碱弱酸盐,OH-浓度大于H+
醋酸根是弱酸酸根,会水解,故浓度小于Na+ ,C答案错
D 10mL0.5mol/LCH3COOH Na与6mL0.1mol/L盐酸混合
你抄错题了,前一个是醋酸还是醋酸钠?
量不同,可直接根据总量判断一下,再按上述分析一下
还有一个简单判断的小方法,溶液不带电,若离子齐全,看离子正负电荷加一下看是否为中性,不是则错!故D答案一看就不对,因为负离子的量加起来多于正离子

选B
A项中可以根据电荷守恒来否定。溶液中只有NH4+，OH-，H+，Cl-四种离子，A项中很明显阴离子总数大于阳离子总数。错误。
B项可以看作是等量的NH3.H2O和NaCl的混合物。NaCl没有电离或水解,而NH3.H2O中电离程度大于水解程度,因此OH-的浓度大于H+的浓度,正确。
C项中则可以看作只有CH3COONa一种溶质，而等量的OH-和H+结合生成水。在CH3...

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选B
A项中可以根据电荷守恒来否定。溶液中只有NH4+，OH-，H+，Cl-四种离子，A项中很明显阴离子总数大于阳离子总数。错误。
B项可以看作是等量的NH3.H2O和NaCl的混合物。NaCl没有电离或水解,而NH3.H2O中电离程度大于水解程度,因此OH-的浓度大于H+的浓度,正确。
C项中则可以看作只有CH3COONa一种溶质，而等量的OH-和H+结合生成水。在CH3COONa中，由于CH3COO-的水解作用，因此CH3COO-的浓度会小于Na+的c浓度。错误。
D项中则非常明显。由于Na+和Cl-没有水解，可算出各自的物质的量为n(Na+)=0.005mol,n(Cl-)=0.0006mol。因此Na+的浓度大于Cl-的浓度。错误。
类似于这种溶液混合比较离子浓度大小问题其实很简单，说清了就是三大规则的活用：电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外就是看清题中所给条件，寻找突破点，或者转换溶质的构成，等等，像这类问题原来也困扰了我一段时间，后来熟悉掌握了就好了，最重要的是上课的时候认真听老师讲课，然后这些就都不算什么了。
希望对你会有些帮助。

收起

B

不水解离子大于水解离子，碱性中氢氧根大于氢离子。