完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ） 完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 01:41:44
完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ） 完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ）
完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ）
完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ）
完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ） 完全变质或部分变质的氢氧化钠与没变质的氢氧化钠相比,中和反应时消耗强酸的量是 （ ）
氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠,碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳,而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此,反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和,反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式,利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量,所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数
分析反应的化学方程式,①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,综合①②,可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
强酸以硫酸为例：
氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
综合①②，可得：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．...
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强酸以硫酸为例：
氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
综合①②，可得：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
收起
完全变质消耗的少，部分变质的消耗的多。