已知：⑴ 3H2S + 2HNO3=3S↓+ 2NO↑+ 4H2O⑵ H2S + 2HNO3=S↓+ 2NO2↑+ 2H2O⑶ 4H2S + 2HNO3=4S↓+ NH4NO3 + 3H2O⑷ 5H2S + 2HNO3=5S↓+ N2↑+ 6H2O已知硝酸的浓度越大氧化性越强,判断硝酸的浓度大小,并简述理由.

已知：⑴ 3H2S + 2HNO3=3S↓+ 2NO↑+ 4H2O⑵ H2S + 2HNO3=S↓+ 2NO2↑+ 2H2O⑶ 4H2S + 2HNO3=4S↓+ NH4NO3 + 3H2O⑷ 5H2S + 2HNO3=5S↓+ N2↑+ 6H2O已知硝酸的浓度越大氧化性越强,判断硝酸的浓度大小,并简述理由. 怎样理解硝酸的浓度与氧化性强弱的关系将H2S导入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生如下反应：1、3H2S+2HNO3 = 3S+2NO+4H2O2、4H2S+2HNO3 = 4S+NH4NO3+3H2O3、H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O4、5H2S+2HNO3 = 5S+N2+6H2O5、H2S+8HNO3 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由 SO2+H2S的解?是不是SO2+2H2S=3S+2H2O? 为什么AgNO3,Pb(NO3)2通入H2S有沉淀?如果先用硝酸酸化?2AgNO3+H2S--->Ag2S+2HNO3硝酸是氧化性酸,如果先用硝酸酸化就不会反应了?直接把H2S氧化?.....Ag2S溶于稀硝酸3Ag2S + 8HNO3 ＝ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 化学中电子的物质的量转移问题求解答 3H2S+2HNO3=3S↓+202↑+4H20 若反应过程中转移了0.3mol电子 则生成水的质量是? 求解 怎么说明一个东西表现出氧化性和酸性啊?在下列反应中,硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性是 标出下列化学方程式的电子转移的方向和数目3H2S + 2H2NO=3SH +2NO +4H2O;一氧化氮后面有个箭头,表示有气体生成.上面的化学方程式写错了，应该是：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 下列反应中属于同一物质中不同价态的同一元素间发生氧化还原反应的是A Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B 2H2S+SO2=3S+2H2OC 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O D FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 下列反应中硝酸既表现了氧化性有表现了酸性的是：1、c+hno3 2、h2s+hno3 3、fe(oh)3+hno3 4、cu+hno3 写出化学方程式:(1)S怎样转化为H2S.(2)H2S怎样转化为SO2.(3)FeS怎样转化为H2S 向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少A.1:1 B.1:2 C.2:1 一道很难的化学题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能 某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质S,H2S,HNO3,NO,H2O,已知水是生成物之一,1,写出该反应化学方程式,2,该反应还原剂和还原产物是什么?3,若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是? SO2+2H2S=3S+2H2O中的s是不是氧化剂和还原剂? SO2+2H2S=3S+2H2O中的S为什么不加↓符号? SO2+2H2S=3S+2H2O中的S为什么不加↓符号?