原电池,为什么11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 01:48:31
原电池,为什么11、反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,原电
原电池,为什么11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,
原电池,为什么
11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 ．
C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
原电池,为什么11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,
△H＜0,正反应为放热反应,降低温度,根据勒夏特列原理,反应向增加温度的方向进行,也就是正方向.降低温度同时会导致正逆速率均下降.
温度降低，正逆反应速率都降低，可逆反应的平衡移动根据勒夏特勒原理，降低温度，平衡向放热反应进行，所以平衡向正反应方向移动
解析:温度降低反应速率均降低不存在一个升高一个降低这你很容易就可以明白。正反应放热，所以平衡向正反应方向移动(勒夏特列原理是在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动)，C正确。
这是个陷进温度降低平衡逆向移动没错，但不管朝哪边移动只要温度降低正逆反应速率都会变慢（只不过逆反应变化大一点）。
原电池,为什么11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小,
为什么原电池反应速率快?
原电池为什么能加快反应?
为什么原电池反应能增大反应速率
在等温、等容条件下有下列气体反应:2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气).现分别从两条途径建立平衡:① A在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）.现分别从两条途径建立
为什么原电池可以加快反应速率?(如:锌铜原电池)
可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5为什么错了,应该是什么?
增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气) C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气
下列说法可充分说明反应A（气）+3B（气）=C（气）+2D（气）在恒温下已达平衡的是?A 反应容器A、B、C、D四种气体共存B 反应容器A、B、C、D四种气体的浓度相等C 生成A和生成D的速度相等D 反应
形成原电池为什么反应速率加快?
原电池原理为什么能加快反应速率
原电池为什么能加快反应速率
为什么钢铁腐蚀是原电池反应?
为什么原电池反应比一般化学反应快,
原电池反应为什么比金属腐蚀快
为什么形成原电池会加速反应
原电池正极不发生反应 为什么啊
原电池反应为什么一定要是放热反应?