形成原电池为什么反应速率加快?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/29 06:50:12
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形成原电池为什么反应速率加快?
简单点说.
不形成原电池时,固体反应物周围存在着反应生成的阳离子,这些阳离子阻止了带正电荷的氧化剂靠近固体还原剂,所以反应就变慢了.
形成原电池时,发生氧化反应的负极的电子转移到电源正极（其原理与电位差有关,是大学电化学的内容）,形成的阳离子进入负极端溶液.氧化剂在正极得到从负极转移过来的电子,而正极周围没有大量负极生成的阳离子,所以氧化剂很容易从正极端得到电子,这样化学反应就快了.

以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应

负极失去电子后在金属表面聚集许多阳离子，氢离子难以靠近而得电子产生氢气。电子跑到阳极，则阳极表面有负电荷，氢离子就容易靠近而得电子产生氢气。

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