强酸与弱酸的简单例题●pH=1的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的锌粒反应.问（1）开始时,谁的反应速率最快?（2）产生氢气的量由大到小分别是?●0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:19:53
强酸与弱酸的简单例题●pH=1的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的锌粒反应.问（1）开始时,谁的反应速率最快?（2）产生氢气的量由大到小分别是?●0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的
强酸与弱酸的简单例题
●pH=1的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的锌粒反应.问（1）开始时,谁的反应速率最快?（2）产生氢气的量由大到小分别是?
●0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的锌粒反应.问（1）开始时,谁的反应速率最快?（2）产生氢气的量由大到小分别是?
讲得详细点,清楚点,我化学很烂的...>_<
强酸与弱酸的简单例题●pH=1的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的锌粒反应.问（1）开始时,谁的反应速率最快?（2）产生氢气的量由大到小分别是?●0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸,硝酸分别和足量的
●pH=1
反应速率依次是硫酸=盐酸=醋酸>硝酸
氢气量大小依次是 硫酸＝盐酸＝醋酸>硝酸
硝酸使锌粒表面形成氧化膜不反应,速率开始是一般快,但随着反应的进行,PH值增大,醋酸的那个开始变慢,硫酸和盐酸还是一样,硝酸不反应.
●0.1mol/L
反应速率依次是硫酸,盐酸,醋酸,硝酸
氢气量大小依次是 硫酸>盐酸＝醋酸>硝酸
因为都是0.1mol/L所以相同体积的酸产生的氢气的量和H离子的量有关系,所以是硫酸最多,盐酸和醋酸相同,硝酸不反应,氢离子的量多少影响反应的反应的速率.
1.开始时硫酸，盐酸的速率相同最快，因为Zn是与H+反应，而PH值即代表溶液中H+的浓度。
产生H2的量：醋酸>盐酸=硫酸>硝酸（注意：硝酸是强氧化性酸产生的气体不是H2，醋酸是弱酸，其浓度远远大于溶液中的H+浓度，随着反应的进行，醋酸可以不断的电离出H+。）
2.由于硫酸是2元酸，所以硫酸的H+浓度最大，反应速率最快。
硫酸>盐酸>醋酸>硝酸...
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1.开始时硫酸，盐酸的速率相同最快，因为Zn是与H+反应，而PH值即代表溶液中H+的浓度。
产生H2的量：醋酸>盐酸=硫酸>硝酸（注意：硝酸是强氧化性酸产生的气体不是H2，醋酸是弱酸，其浓度远远大于溶液中的H+浓度，随着反应的进行，醋酸可以不断的电离出H+。）
2.由于硫酸是2元酸，所以硫酸的H+浓度最大，反应速率最快。
硫酸>盐酸>醋酸>硝酸
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1，有硝酸在里面，不好说啊，但其余的是一样快（氢离子这个反应物浓度相同）
2，醋酸（不完全电离，所以可电离氢离子总量最大）>硫酸=盐酸（完全电离，且氢离子数相等）>硝酸（没氢气）
1，除硝酸，硫酸最快（氢离子浓度最大）
2，硫酸（二元酸，氢离子总量最大）>醋酸=盐酸（同为一元酸，氢离子总量相等）>硝酸（没氢气）...
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1，有硝酸在里面，不好说啊，但其余的是一样快（氢离子这个反应物浓度相同）
2，醋酸（不完全电离，所以可电离氢离子总量最大）>硫酸=盐酸（完全电离，且氢离子数相等）>硝酸（没氢气）
1，除硝酸，硫酸最快（氢离子浓度最大）
2，硫酸（二元酸，氢离子总量最大）>醋酸=盐酸（同为一元酸，氢离子总量相等）>硝酸（没氢气）
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1
1)一样快 速度取决于H离子浓度
2)醋酸 四种酸中，醋酸浓度最大，H离子在不断消耗的情况下又不断的“自我电离补充”
2
1)硫酸 因为这种情况下硫酸中H离子浓度最大
2）硫酸 因为这种情况下硫酸中H离子浓度最大（个数最多）
看不懂就问问老师吧...
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1
1)一样快 速度取决于H离子浓度
2)醋酸 四种酸中，醋酸浓度最大，H离子在不断消耗的情况下又不断的“自我电离补充”
2
1)硫酸 因为这种情况下硫酸中H离子浓度最大
2）硫酸 因为这种情况下硫酸中H离子浓度最大（个数最多）
看不懂就问问老师吧
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前辈啊，你不说体积，哥们怎么算啊！