强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/01/30 20:37:25

强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol/LHA溶液的PH,结论：PH=2HA为强酸,PH大于2HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7HA为强酸,PH

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强酸强碱或者弱酸弱碱的判断
1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?
2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为什么以7为界限,然后为什么等于7为强酸.

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pH=2说明H+的浓度是0.01mol/L,在pH=2的酸溶液中水电离的H+可以忽略,那麼HA的浓度也就是0.01mol,说明HA完全电离了,就是强酸.而如果仅仅是部份电离,那麼溶液中H+浓度绝对不可能达到0.01mol/L的情况,pH就要大於2
如果HA是强酸那麼NaA是不水解的盐,呈中性pH=7.如果水解的话由於H2O+A-=HA+OH-,产生了OH-使得pH>7,因此如果pH大於7说明是弱酸.

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