Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平

Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 2CrO42-+2H+====Cr2O72- 这反应属于什么反应? 配平要有步骤(Cr3+)+(ClO4-)+H2O=(Cr2O72-)+Cl2+H+ 配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+已知电子转移1.806*10^22求反应后C(H+)以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始 能说明反应达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)能说明反应2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)不对吗? 怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程,比如其中是不是要用到电荷守恒和质子守恒. 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,Fe2O3的基本单元为什么是1/2 已知在水溶液中,Cr2O72-呈红色,CrO42-呈黄色,Cr3+呈绿色,K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,能将S2-、I-、Fe2+、SO32-、Cl-氧化,本身被还原成Cr3+.当K2Cr2O7溶于水时有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O = (可逆号 求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/C 求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)). 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] =COUNTIF(H:H,H2) =LEN(S2)-LEN(SUBSTITUTE(S2,/,))+1 这两个函数什么意思呢, 一道化学配平.请速度做答Cr2o72- + Fe3o4+ H+ === Cr3+ + Fe3+ + H2o第一个7在下面.2在右上角.是个离子化学式 通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数 Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)=2PbCrO4(s)+2H+(aq)平衡后加水向哪个方向移动我认为是不移动.可是错了 为什么