6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,Fe2O3的基本单元为什么是1/2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,Fe2O3的基本单元为什么是1/2 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 求pH=1,其它离子浓度为1 mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O求pH=1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 的电动势和平衡常数各是多少?(已知 (Cr2O72-/C 求pH=1,其它离子浓度为1mol·L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++ 7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,φθ(Fe3+/Fe2+=0.77V)). PH=2的条件下,如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时该氧化还原反应的平衡常数 怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平?我要的是过程,比如其中是不是要用到电荷守恒和质子守恒. 通过计算判断下列氧化还原反应进行的方向及反应的平衡常数.1、2Cr3+ + 3I2 + 7H2O = Cr2O72-+ 6I¯ + 14H+2、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 关于原电池的装置的符号表示在《无机及分析化学》教科书中写道 如反应 Cr2O72-+6Ci-+14H+==2Cr3+=3Cl2+7H2O原电池符号为（-）Pt,Cl2 | Cl¯ ‖ Cr2O7²¯,Cr³+,H+ | Pt (+)问：为什么在Pt和Cl2之间 Fe2+ +H+ +[Fe(CN)6]3- 这个化学方程式怎么写? 2CrO42-+2H+====Cr2O72- 这反应属于什么反应? 配平要有步骤(Cr3+)+(ClO4-)+H2O=(Cr2O72-)+Cl2+H+ Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O这个方程式怎么配平 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O 错在哪 2Fe（OH）3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O 为什么不对? 1Cr2O7 2- +6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 请分别列出反应式中氧化、还原反应,1Cr2O7 2- +6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O请分别列出反应式中氧化、还原反应, 有关Fe2+与H2O2反应的问题.到底是：2Fe2+ ＋ H2O2＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H2O 还是：6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+以上方程式在网上都有,但谁是正确的?若题干要求：向Fe2+的溶液中加入一定量的NaOH溶液中