为什么钠离子和氯离子不可以形成共用电子对而氯离子和氢离子可以形成共用电子对呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:32:06
为什么钠离子和氯离子不可以形成共用电子对而氯离子和氢离子可以形成共用电子对呢
为什么钠离子和氯离子不可以形成共用电子对而氯离子和氢离子可以形成共用电子对呢
为什么钠离子和氯离子不可以形成共用电子对而氯离子和氢离子可以形成共用电子对呢
原子最外层8个（K层2个）电子是稳定结构.
钠原子核外电子排布281,最外层1个电子,容易失去而达到稳定结构,形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子核外电子排布287,最外层7个电子,容易得到1个电子而达到稳定结构,形成带1个单位负电荷的氯离子.
钠原子与氯原子在相互化合时,钠原子失去的1个电子被氯原子得到,生成的钠离子和氯离子相互吸引形成氯化钠晶体.
H原子最外层（K层）虽然也是1个电子,但占到K层全满（K层最多只能填2个）的一半,失去1个电子和得到1个电子都较困难,所以与氯原子以共用电子对结合形成分子,没有得失电子形成离子.
Na，活泼金属，失去一个电子更稳定；
H，完全失去一个电子变成质子，不稳定；与Cl共用一对电子，都达到稳定结构。
这是由元素的电负性决定的，电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。...
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这是由元素的电负性决定的，电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
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主要是看对电子的吸引能力
这个就牵扯到电负性。。你们现在不需深究具体原因。。（一个易得电子，一个易失电子)
一二主族元素与卤族元素一般只会形成离子化合物。
其实说共价性占主导要好。。没有百分百的离子键，也没有百分百的共价键...
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主要是看对电子的吸引能力
这个就牵扯到电负性。。你们现在不需深究具体原因。。（一个易得电子，一个易失电子)
一二主族元素与卤族元素一般只会形成离子化合物。
其实说共价性占主导要好。。没有百分百的离子键，也没有百分百的共价键
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