200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:22:32
200ml6mol/LHCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)200ml6mol/LHCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已
200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的
量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl +H2O
1 2
53/106=0.5mol x
x=1mol
反应后剩余的盐酸的物质的量=0.2X6-1=0.2mol
盐酸的物质的量浓度= 0.2/0.2=1mol/L
n=6*0.2=1.2mol
2HCl---------Na2CO3
2mol 106g
x=1mol 53g
n余=1.2-1-0.2mol
盐酸的物质的量浓度:0.2mol/.0.2L=1mol/L
200ml6mol/L HCI溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
200mL6mol/LHC1溶液与53gNa2CO3充分反应,已知盐酸过量,求充分反应后盐酸的物质的量浓度
0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
100ml6mol/L硫酸与过量锌粉反应,为减缓反应速率,但不影响氢气总量,可向反应物加 为什么加入硝酸钾溶液不
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
在1L 1mol·L-1纯碱溶液中逐渐滴入200ml6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状态的co2是 A.10.8L B.4.48L C.20.16 D.26.88L
100ml6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌反应,在一定温度下,加入下列物质100ml6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌反应,在一定温度下,加入下列物质,将试剂对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中:
现有4.0L c(HCI) = 0.25mol/L HCL溶液,须加多少L 水才能使之成为c(HCI)=0.10mol/L HCI溶液
计算 0.01mol/L HCI溶液的PH值.
Ca(HCO3)2溶液与HCI溶液反应离子方程式
得知Na2CO3溶液与HCI是放热反应,能否推知Na2CO3固体与HCI是放热反应
1mol/L稀HCI与1mol/L稀NaOH产生的热量是57.3KJ么?(都是溶液)
HCI加入Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,HCI先与什么反应
AgNO3和K2CO3的混合溶液,加入HCI,HCI与谁先反应,为什么
100ml6mol/L硫酸与过量锌反应100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 A 碳酸钠固体 B 硫酸铜溶液 C硫酸钾溶液
标况下HCI气体4.48L溶于水配100ml溶液与足量镁粉充分反应后加多少Na2O2可使镁离子恰好完全沉淀
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应后,求:转移电子多少mol溶液中H离子浓度为多少mol/L,硝酸根离子浓度为多少.
稀盐酸与铝条反应的现象能得到什么结论在一支试管中加入2--3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条.观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化.