用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势,下列叙述中正确的是(A) Br2 的浓度增大,j 增大 (B) Br－的浓度增大,j 减小(C) H＋浓度增大,j 减小 (D) 温度升高对j 无影响

用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势,下列叙述中正确的是(A) Br2 的浓度增大,j 增大 (B) Br－的浓度增大,j 减小(C) H＋浓度增大,j 减小 (D) 温度升高对j 无影响 还原性S2－＜Br－ 为什么还有S2-+Br2=2Br2-+S↓ 已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3－＋Br2＝HBrO＋Br－＋CO2 2CO32－＋Br2＋H2O＝BrO－＋Br－＋2HCO3－求分析~还有方程式怎么写出 溴是Br还是Br2, [Cr(H2O)4Br2]Br*2H2O中心离子的化合价是多少?怎么计算? 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气为什么方程式是2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-而不是2Fe2＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 在Br2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2Br－的离子反应中,SO代表的物质可以是（　　）A.Na2SO3 B.H2SO3 C.NH4HSO3 D.BaSO3说下原因方程式是Br2 + SO3(2-) + H2O == 2H+ + SO4(2-) +2Br-则SO3（2-）可代表的物质是？ 关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5) （2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2 化学方程式的正误判断FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 这个方程式哪不对 判断下列离子方程式正误、碘化钾溶液与适量溴水反应：2I-+Br2＝I2+Br-少量氯气与溴化亚铁反应：3Cl2+2Fe2＋ + 4Br-＝6Cl- +2Fe3+ +2Br2 Br2+OH- =Br+BrO3+H2O配平 C2H6+Br2方程式? .电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为 （ ）电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（ ）2Br-+ Cu2+ 国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液.现有四个电极反应：①Zn－2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e =2Br- ④2Br- －2e =Br2.那么,充电时的阳极和放电时的负极反应 用离子方程式表示Cl2,Br2,I2之间的置换反应 10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br +和Br－,然后Br +首先与CH2 = CH2一端碳原子结合,第二步才是Br－与另一端碳原子结合.根据该观点假如让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶 热空气吹出的溴蒸气和碳酸钠溶液的反应?方程式怎么写?题目说的有六分之五的Br2变成Br-,这个怎么搞? 这个离子方程式错在哪里啊?FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-