1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到

1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到
1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
2．在一个固定容积的密闭中,加入m molA、n molB,发生如下反应：mA(气)+nB(气) pC(气) （m+n≠p）.平衡时,C的浓度为Wmol／L.若容器的容积和温度不变,起始时加入a molA、b molB、c molC,使平衡后C的浓度仍为Wmol／L,则a、b、c必须满足的关系是（ ）
A．a:b:c=m:n:p B．a:b=n:m ,ap/m+c=p
C．mc/p+a=m,nc/p+b=n 　　　　　D．a=m/3,b=n/3,c=2p/3
3．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ←→CH3COO－ ＋H＋,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B．加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液,溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动
4．在2升的密闭容器中,发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol•L-1•s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量浓度是( )
A．1.4 mol/L\x05\x05 B．2.8 mol/L\x05 C．2.4 mol/L\x05D．1.2 mol/L
5一定温度下,2A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0.现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器中,将2 mol C和4 mol D充入乙容器中,调节砝码,使初始体积为2V.下列有关说法正确的是( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡
B．两容器中的反应均达到平衡时,甲容器中混合气体的平均摩尔质量较大
C．若在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中的C的浓度是原平衡状态下的 2 倍
6.在一固定容积的密闭容器中,保持在一定条件下进行以下反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g),已知加入lmol X和3mol Y,达到平衡后生成amol Z.
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中加入0.5mol X和1.5mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为_________mol；
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y,若要求在反应混合气体中Z 的体积分数不变,则还需加入Z_________mol；
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5mol X,则需加入________mol Y,________mol Z,才能使平衡时Z为O.8a mol.
第5题的D项有个图,原来发不上来
D、若将两容器达到平衡后再升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
可是这题的答案写的是B,我就想不明白了,也许答案印错了

1对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时,4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到
1.A正确：根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同,可知v正(O2):V正(NO)=5:4；又因反应达到平衡状态,同一物质的正逆速率相同,故v正(O2):V逆(NO)=5:4,即4v(O2)=5v(NO)
B错误：平衡状态需要进行双方向的同时描述,该选项中所描述的均为正反应反向,即反应过程中时刻成立.
C错误：将平衡和速率问题杂糅.体积增大,各物质浓度均降低,所以正逆反应速率均降低.
D错误：1.同错误B,同方向描述；2.氨气和水的计量数比例为2:3,起反应速率比例为2:3,故3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
2.等效平衡问题.在容积和温度一定的情况下,必须使两个体系全等平衡（即各物质的量和存在比例分数均相同）.∴将C完全转化为方程式左侧的物质后,要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n,B对.
3.A错误：加入氢氧化钠后,氢离子浓度降低,平衡右移；
B错误：加入水后,该电离平衡中所有物质的浓度同程度降低,反应速率减慢,但平衡不动；
C错误：加入氢离子后,氢离子浓度大增,平衡左移；但根据果不低因原则（不懂这个可以问我）,氢离子浓度整体仍然上升；
D正确：加入醋酸钠后,在水中电离为醋酸根和钠离子,醋酸根浓度上升,平衡左移.
4.根据同一反应中不同的物质反应速率（同方向）与其在方程式中的计量数之比相同,可知v（B）=0.5v（A）=0.06 mol•L-1•s-1,由物质的量浓度公式可得c（反应掉的B）=v（B）*t=0.06 mol•L-1•s-1*10s=0.6mol·L-1,而B得初始浓度为4mol/2L=2mol/L,所以还剩2mol/L-0.6mol/L=1.4mol/L,A正确.
5.当然是D,前三个没一个对啊.
A错误：由于不知道平衡常数K和反应速率,没办法判断；
B错误：第二个体系经过完全平衡后相当于4molA+4molB冲入了2V的容器中,与第一个体系相似平衡；
C错误：由于靠砝码控制,该体系应为压强、温度一定,故平衡不会移动.
6.（荡开一笔：等效平衡玩死人啊）
（1）答案为0.5a.该反应方程式左侧气体计量数之和与右侧相同,所以平衡不动,按比例算就可以了（1.5:3=x：a,x=0.5a）
（2）有了第一题的奠基,我们知道：此题中只要反应物投料量之比为1:3即可达到等效平衡.设还需s mol的Z,可列出方程：2+s/3:8+2s/3=1:3,解得s=6mol
（3）方法和第一问差不多,不写了.需加入0.5mol Y,0.3a mol Z
（有问题随时问,waiting 4 U）