对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 21:12:56
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
A不会,不应该是4v正（O2） = 5v正（NO）吗
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消
4v正（O2） = 5v正（NO）是恒等式,不需要平衡,表示的是同一个正向的反应,没有涉及到逆向反应,所以不能判断平衡；
题目里面的则刚好可以.
f
B，也不对，不论是否平衡，这个关系一直存在
C，平衡时，增加体积，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动（即，向方程中，计量数之和增大的方向进行），向右进行，但是体积增大，各组分的浓度都减小，所以不管是正反应还是逆反应，速率都减小，只是减小的程度有差异，造成平衡移动
D，也不正确，假设一段时间内，生成Xmol的氨，生成的水为ymol，则有3x=2y。该段时间内，v正（氨）=...
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B，也不对，不论是否平衡，这个关系一直存在
C，平衡时，增加体积，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动（即，向方程中，计量数之和增大的方向进行），向右进行，但是体积增大，各组分的浓度都减小，所以不管是正反应还是逆反应，速率都减小，只是减小的程度有差异，造成平衡移动
D，也不正确，假设一段时间内，生成Xmol的氨，生成的水为ymol，则有3x=2y。该段时间内，v正（氨）=x/t，v正（水）=y/t，则有3v正（氨）=2v（水）
A，正确，从D的分析，可以得出4v正（氧气）=5v正（一氧化氮），平衡时，v正（NO）=v逆（NO）
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