混合物计算将标准状况下充满NO,NO2 O2三中气体的试管,倒置于水中,反映后水充满试管,气体完全溶解无剩余,假设其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是________?希望能给点过
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 21:53:54
混合物计算将标准状况下充满NO,NO2 O2三中气体的试管,倒置于水中,反映后水充满试管,气体完全溶解无剩余,假设其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是________?希望能给点过
混合物计算
将标准状况下充满NO,NO2 O2三中气体的试管,倒置于水中,反映后水充满试管,气体完全溶解无剩余,假设其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是________?希望能给点过程,思路也可以,
混合物计算将标准状况下充满NO,NO2 O2三中气体的试管,倒置于水中,反映后水充满试管,气体完全溶解无剩余,假设其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是________?希望能给点过
考虑两种极端情况：
（1）只有NO、O2（NO2量极少）,气体完全溶解无剩余,意味着NO、O2正好完全反应：
4N0+3O2+2H20->4HNO3,混合气体中：NO占 4/7体积,O2占 3/7 体积,
所得HNO3的mol浓度为：
[(4/7V)/22.4]= 1/39.2mol/l
（2）只有NO2（NO、O2量极少）,
所得HNO3的mol浓度为：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
[1/5/22.4]=1/28mol/l
则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是:1/39.2到1/28
考虑两种极端情况：
（1）只有NO、O2（NO2量极少），气体完全溶解无剩余，意味着NO、O2正好完全反应：
2N0+O2->2NO2,混合气体中：NO占 2/3 体积，O2占 1/3 体积，
所得HNO3的mol浓度为：
[(2/3V)/22.4]/v=0.02976 mol/l
（2）只有NO2（NO、O2量极少），
所得HNO...
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考虑两种极端情况：
（1）只有NO、O2（NO2量极少），气体完全溶解无剩余，意味着NO、O2正好完全反应：
2N0+O2->2NO2,混合气体中：NO占 2/3 体积，O2占 1/3 体积，
所得HNO3的mol浓度为：
[(2/3V)/22.4]/v=0.02976 mol/l
（2）只有NO2（NO、O2量极少），
所得HNO3的mol浓度为：
[V/22.4]/v=0.04464 mol/l
则所得溶液的物质的量浓度数值大小范围是:0.02976 mol/l~0.04464 mol/l
收起
推导配平的完全反应方程式：
4NO + 8NO2 + 5O2 + 6H2O == 12HNO3
叠加计算的反应方程式：
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3-------1
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3------2
1 + 2得：NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3
既然完全溶解必然反应完全...
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推导配平的完全反应方程式：
4NO + 8NO2 + 5O2 + 6H2O == 12HNO3
叠加计算的反应方程式：
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3-------1
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3------2
1 + 2得：NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3
既然完全溶解必然反应完全，生成物就是确定值，怎么还会有范围之说。我看是这道题有问题。
以上方程式提供参考，希望你自己能找到合理解释。
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我觉得这道题可以用极值法来计算，假设试管中的气体为V，当仅有O2和NO两种气体时，二者反应得到2体积NO2，则为66.7%；当仅有NO2时，…分数为100%.所以范围为大于66.7%，小于100%。这个答案我也不敢肯定，个人看法，仅供参考。