关于平衡常数在某温度下,SO2+1/2 O2=S03 放出98KJ热量,开始在100L密闭容器中加入4摩尔二氧化硫和10摩尔氧气,平衡时共放出196Kj热,则此平衡常数为多少?我不明白加入的4摩尔二氧化硫不应该是放出

某温度时,反应SO2+1/2氧气＝（可逆）SO3的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2so3=2so2+o2的平衡常数是多0004 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 关于平衡常数在某温度下,SO2+1/2 O2=S03 放出98KJ热量,开始在100L密闭容器中加入4摩尔二氧化硫和10摩尔氧气,平衡时共放出196Kj热,则此平衡常数为多少?我不明白加入的4摩尔二氧化硫不应该是放出 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?这样解怎么错了?2SO2（g） + O2 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知c始（SO2）=0.4mol/L,c始（O2）=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.试判断：达到平衡状态时,SO2的转化率是多少?为什么 （1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?（2）某温度下,SO2（g）＋ 1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:（1）此反应的平衡常数. 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13（1）此反应在该温度下的平衡常数K（2）平衡时SO2的转化率（3）平衡时容器内的压强 化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向 (1) 2 (3) 0. 平衡常数表达式so2（g）+1/2o2（g）——so3（g）平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况 将5molSO2和3molO2注入1L盛有催化剂的密闭容器中,当反应2 SO2(g)+O2(g)≈2 SO3(g)达平衡后,测得容器内共有生成4.4mol SO3（1）求该温度下的平衡常数K和SO2平衡转化率（2）求该温度下,要使SO2的转化率 CaO+SO2+1/2O2=CaSO4 （ 温度是850摄氏度）这个反应的反应平衡常数怎么求? 在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)=HX(g)的平衡常数 反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大 2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的 某温度下,反应 的平衡常数K＝50；在同一温度下反应 的K＝（ ） a+3b=2c在一定温度下到达平衡则平衡常数是多少 在相同温度下化学平衡常数为什么不变