σ键和π间的结构原理
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 06:55:13
σ键和π间的结构原理σ键和π间的结构原理σ键和π间的结构原理根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键——σ键和π键.（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠
σ键和π间的结构原理
σ键和π间的结构原理
σ键和π间的结构原理
根据原子轨道最大重叠原理,成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键——σ键和π键.
（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠,轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布,原子轨道间以重叠方式形成的共价键.如：
①H2分子的s－sσ键
②HCl分子的s－pσ键
③Cl2分子的p－pσ键
分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子,为了达到原子轨道最大程度重叠,s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键,这种共价键为σ键.σ键是两原子成键时,电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳定.σ键是轴对称的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转.
（2）π键：p电子和p电子除能形成σ键外,还能以“肩并肩”的方式进行重叠形成π键.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称.
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大,因而σ键比π键牢固.π键较易断开,化学活泼性强,一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中.σ键是构成分子的骨架,可单独存在于两原子间,以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键.共价单键一般是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键.
【归纳比较】σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
键强度大,不易断裂
键强度较小,容易断裂
成键判断规律
共价单键全是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价叁键中一个为σ键,另两个为π键.
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