在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 14:41:24
在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2
在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：
该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________.
在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2
原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__4__,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为__10^-4mol/L___.
t℃条件下,a+b=12可知 PH=6为中性,再根据表①,氢氧化钡的PH为8,可知道a=8,b=4；其实根据③也就知道了盐酸的PH一定是b,因为体积相等的强酸强碱发生中和反应了,那么氢离子和氢氧根的浓度一定相等相等.
好了,据此就知道原氢氧化钡所含氢氧根离子的浓度就是10^-4mol/L,氢氧化钡物质的量浓度为5×10^-5mol/L了,根据下面3L就知道氢氧化钡的物质的量为1.5×10^-4mol；
由于反应后是从4ml稀释到20ml后,PH=7,可知20ml稀释液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L,那么稀释前就应该是5×10^-5mol/L,再根据是从4L中取的4ml,所以4L溶液的氢氧根浓度也是5×10^-5mol/L,氢氧根物质的量为2×10^-4mol.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
Na2SO4+Ba(OH)2=2Na(OH)+BaSO4↓
根据反应就知道,刚好生成沉淀最大时,就是上两个式子恰好完全反应,最后的氢氧根是由氢氧化钠提供,因此氢氧化钠的物质的量就是2×10^-4mol,起初的硫酸钠的物质的量就是10^-4mol,再由于开始是1L硫酸与硫酸钠的混合溶液,所以硫酸钠物质的量浓度为10^-4mol/L.
根据上面计算得到硫酸钠的物质的量为10^-4mol,那么与之反应的氢氧化钡的物质的量就是10^-4mol,而总的参加反应的是1.5×10^-4mol,因此与硫酸反应的氢氧化钡的物质的量为0.5×10^-4mol,据此就是硫酸的物质的量也就是0.5×10^-4mol,氢离子的物质的量就是10^-4mol了,由于开始1L硫酸与硫酸钠的混合溶液,溶液是酸性,因此PH就是4了.