将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 05:04:21
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?
强碱分解的C（OH-） 不随温度的升高而改变.那么不是应该也是10^-6
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的
我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.
pH=8,即,OH- = 10^-4,设体积x
pH=5,即,H+ = 10^-5,设体积y
pH=7,即混合后显碱性,OH- = 10^-5
OH- = (x10^-4 - y10^-5)/(x+y) = 10^-5
解得,x:y=2:9,即Ba(OH)2 :HCl = 2:9
不是常温下的pH=8的Ba(OH)2,否则,此时OH- = 10^-6,它不会随温度的升高改变的.
只有电离平衡才会随温度变化,因此是H2O的电离有变化.
Ba(OH)2是强电解质,在哪个温度都是完全电离的.
而由于存在Ba(OH)2,所以H2O的电离是受到抑制的,几乎可以忽略不计了,就算温度变化影响了它,也几乎忽略了,因此溶液中的OH-就是来自Ba(OH)2的,就是10^-6
PH=8的Ba（OH）2，C(OH-)=10^-6,
PH=5的HCl,C(H+)=10^-5
所以体积比应该是 Ba（OH）2:HCl＝10：1
另外你说的关于温度的问题，题目给的100℃只是为了确保Ba（OH）2完全电解的一个条件
Ba（OH）2是强碱没错，但是电解程度都是相对的，并不是说强碱就保证每一个分子都能电解成阴阳离子。所以题目给出的温度，是为了保证PH...
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PH=8的Ba（OH）2，C(OH-)=10^-6,
PH=5的HCl,C(H+)=10^-5
所以体积比应该是 Ba（OH）2:HCl＝10：1
另外你说的关于温度的问题，题目给的100℃只是为了确保Ba（OH）2完全电解的一个条件
Ba（OH）2是强碱没错，但是电解程度都是相对的，并不是说强碱就保证每一个分子都能电解成阴阳离子。所以题目给出的温度，是为了保证PH=8这个条件的正确性，确保做题的人不转牛角尖。
不知道这样解释，你能不能明白？
希望答案对你有帮助！
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