一道困扰我的化学题型..常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 17:24:07
一道困扰我的化学题型..常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的
一道困扰我的化学题型..
常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
3 好像按你的思路算出来V2:V1=3：2
一道困扰我的化学题型..常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的
离子方程式：(Ba2+) +( OH-) + (HSO4-) -->(H2O) + (BaSO4) ,
由方程式可知Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应,当Ba2+全部反映掉时OH-还有一半存在,而溶液中的C（OH-）由10^-2变为10^-3,既溶液中的
C（OH-）为原来的1/10.假设溶液体积在反映后仍是原溶液的体积,则
C（OH-）为原来的1/2,而现在是1/10,所以体积变为原来的5倍.
所以Ba(OH)2与NaHSO4体积比是1：4
我也不会 做`~楼上的再说清楚点....我....笨...
这是一道关于高中电离平衡与溶液PH的题，难度中等偏上，具有一定的代表性。 答案选D。设Ba(oH)2的体积为V1，恰好完全沉淀时NaHso4的体积为V2。PH=12的Ba(OH)2的C(H+)=10^-12,则C(OH-)=10^-2,则C(Ba+)=0.5*10^-2,则C(NaHso4)=C(Ba+)=C(H+)。混合后溶液C'(OH-)=n(OH-)/V总，所以10^-3=(10^...
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这是一道关于高中电离平衡与溶液PH的题，难度中等偏上，具有一定的代表性。 答案选D。设Ba(oH)2的体积为V1，恰好完全沉淀时NaHso4的体积为V2。PH=12的Ba(OH)2的C(H+)=10^-12,则C(OH-)=10^-2,则C(Ba+)=0.5*10^-2,则C(NaHso4)=C(Ba+)=C(H+)。混合后溶液C'(OH-)=n(OH-)/V总，所以10^-3=(10^-2*V1－0.5*10^-2*V2)/(V1+V2) 解得V1/V2=1:4
收起
楼上，如果考虑生成水的体积呢？