..送分题...解出来送分!将1.00molSo2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测得平衡时SO3的物质的量浓度为0.925mol/L.计算该温度下的平衡常数
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:13:45
..送分题...解出来送分!将1.00molSo2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测得平衡时SO3的物质的量浓度为0.925mol/L.计算该温度下的平衡常数
..送分题...解出来送分!
将1.00molSo2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测得平衡时SO3的物质的量浓度为0.925mol/L.计算该温度下的平衡常数
..送分题...解出来送分!将1.00molSo2和1.00molO2通入1.00L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测得平衡时SO3的物质的量浓度为0.925mol/L.计算该温度下的平衡常数
K=283 mol^-1,注意单位.
容器的体积为1L,所以物质的量浓度等于物质的量.
2SO2 + O22SO3
2 1 2
起始:1 1 0
变化:0.925 0.4625 0.925
平衡:0.075 0.5375 0.925
K=c^2(SO3)/c^2(SO2)*c(O2)=283 mol^-1
生成0.925mol的so3,消耗so2 0.925mol,o2 0.4625mol
所以剩so2 0.075mol , o2 0.5375mol
平衡常数为0.925^2/(0.075^2*0.5375)=283
2So2+ O2==2SO3
开始 1 1 0
转化 0.925 0.4625 0.925
平衡 0.075 0.5375 0.925
K=0.925^2/(0.075^2*0.5375)=283
先写下方程式
2SO2+O2=2SO3
由SO3的物质的量浓度为0.925mol/L
可算出消耗的SO2的物质的量浓度为0.925mol/L
消耗的O2的物质的量浓度为0.4625mol/L
剩余的SO2的物质的量浓度为(1-0.925)=0.075mol/L
剩余的O2的物质的量浓度为(1-0.4625)=0.5375mol/L
接下去代入...
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先写下方程式
2SO2+O2=2SO3
由SO3的物质的量浓度为0.925mol/L
可算出消耗的SO2的物质的量浓度为0.925mol/L
消耗的O2的物质的量浓度为0.4625mol/L
剩余的SO2的物质的量浓度为(1-0.925)=0.075mol/L
剩余的O2的物质的量浓度为(1-0.4625)=0.5375mol/L
接下去代入平衡常数的公式 即可求得 结果
望采纳
不懂可追问
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