现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,关键在于我不知道为什么一定有一个酸
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:24:46
现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,关键在于我不知道为什么一定有一个酸
现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3
则向硫酸中加入的铁粉的质量是?
A,2.8g
B.8.4g
C.5.6g
D.16.8g
,关键在于我不知道为什么一定有一个酸过量
现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,关键在于我不知道为什么一定有一个酸
从题目中的材料可以看出硫酸、HCl的物质的量都是0.2mol,假设两种酸都完全反应放出的氢气的体积比是1:2,需要的铁的质量是0.2mol×56g/L=11.2g;假设正好与盐酸反应(此时硫酸过量),产生的氢气的体积比是1:1,需要的铁的质量是0.1mol×56g/L=5.6g.2:3在1:2和1:1之间,所以是8.4g.
若两酸都不过量,即铁完全反应,则生成氢气一样多,所以必有一酸过量。HCl中0.2molH,硫酸中0.4molH,所以硫酸过量铁完全反应。盐酸完全反应铁过量。生成氢气0.1mol。所以硫酸中生成氢气0.15mol。按照铁粉完全反应的算铁
因为同样为2mol/L且体积相同,所以盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L,硫酸中氢离子浓度为0.4mol/L,所以硫酸过量。
Fe+2H*=Fe2*+H2 Fe+2H*=Fe2*+H2
1 2 1 1 2 1
M 0.2 0....
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因为同样为2mol/L且体积相同,所以盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L,硫酸中氢离子浓度为0.4mol/L,所以硫酸过量。
Fe+2H*=Fe2*+H2 Fe+2H*=Fe2*+H2
1 2 1 1 2 1
M 0.2 0.1 M 0.4 0.15
因为氢气质量比为2:3,所以生成的氢气为0.1 0.15
M=56乘0.15=8.4 选B
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