在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 20:14:43
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g)ΔH2=-282.

在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧
在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,
CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol
则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?
我知道损失的热量就是CO燃烧放出的热量,我就是不懂为什么CO是100/3g?体积比是1：2,又不是质量比,

在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧
应该不是说CO是100/3g,而是最终不完全燃烧生成CO所消耗的C是100/3g,其余200/3g的C生成了CO2了.生成CO的质量应该是100/3×28/16=175/3g.
体积比=物质的量之比,而CO和CO2都是含有1个C的,所以可以知道分别生成CO和CO2的C的比例是1:2 .
这种题目还是要换算物质的量才好计算,根据已知条件,只要求出不完全燃烧的C的量,再乘以热量差就可以了.所以结果是100/3/12×282.57=784.9 （kJ）
另外,配平是需要的,不过不一定要配成整数,主要是你所求的某种物质的量与热量关系要一定.这样才能换算.比如上面C+1/2O2=CO这一步,如果配平成2C+O2=2CO,那么后面的反应热就要×2了.

在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二, 100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ．在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ； CO(g)+1/2O2 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　） 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ） 在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1：2,已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92k 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj 100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积, 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28 在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转△H=-282.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法 60g碳不完全燃烧（所得的气体中CO的体积分数为2/3）,与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1/2氧气（g）====CO（g） △H=-126.4kj/molC(s)+氧气（g）====二氧化碳（g） △H=-408.6kj/mol我已经 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少?