在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:18:36
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／

在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且
C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；
CO(g)+ O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.
则此时放出的热量是（　）
A、392.92kJ
B、2489.0kJ
C、784.72kJ
D、3274.3kJ
说明：本题与网上的题目不一样,请不要直接粘贴.

在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C
嗯,才看到团队求助,来晚了.
这个还是盖斯定律的考察.根据盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.
也就是说,碳直接燃烧生成CO2,跟碳先烧成CO,然后烧成CO2,放出的热量是相等的.
题目中没有给出碳直接生成CO2时的反应热,不过可以根据盖斯定律,将上下两式加和.即可得到：C(s)+O2(g)===CO2(g),△H=-403.2Kj/mol.
另外说一下,楼主的第2个热化学方程没配平,另外△H=-282.85才对.
根据阿伏伽德罗定律的推论1,同温同压下,气体的体积比=气体的物质的量之比.所以n（CO）：n（CO2）=1:2
由于两者分子中含碳数目均为1,所以转化成CO的碳占1/3,转化成CO2的碳占2/3
转化成CO的碳为（100/3）÷12=25/9mol
转化成CO2的碳为（100·2/3)÷12=50/9mol
将两个数据分别带入对应的热化学方程,转化成CO放热为110.35×（25/9)≈306.53Kj
转化为CO2放热为403.2×（50/9)=2240KJ
B符合题意.

在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二, 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ．在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ； CO(g)+1/2O2 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　） 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327 100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算 100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积, 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ） 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj 在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转△H=-282.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282. 在100g碳不完全燃烧所得气体中CO与CO2的体积比为1：2,已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 焓变为负的110.35kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) 焓变为负的282.75kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是A 392.93kJ B 2489.42kJ C 784.92k （3）已知热化学方程式 C(s)+O2(g)=CO(g)；=-110．5kJ／mol； C(s)+O2(g)=C02(g)；=-393．5kJ／mol 现有80t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占3/4体积,与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?