（3）已知热化学方程式 C(s)+O2(g)=CO(g)；=-110．5kJ／mol； C(s)+O2(g)=C02(g)；=-393．5kJ／mol 现有80t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占3/4体积,与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?

一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式(推导)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=+172.46KJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.21KJ/mol求：一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式同志们注意: （3）已知热化学方程式 C(s)+O2(g)=CO(g)；=-110．5kJ／mol； C(s)+O2(g)=C02(g)；=-393．5kJ／mol 现有80t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占3/4体积,与80t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量? 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)= 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol9．已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.3kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需用不含杂质的焦 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= （1）已知热化学方程式H2O(g)====H2(g) + ½O2（g） △H=+241.8kJ/molH2(g) + ½O2(g)====H2O（l ) △H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是多少?（2）已知Fe2O3(s)+ 3/2 C(s)====3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H1 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为? 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断 13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 一直c（s）+o2(g）=co2（g） △H1 C(s）+二分之一O2（g）=co（g） △H2为什么是△H2＞△H1?已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 △为-57.3kj/mol 则含20g 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳（ ）A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol 已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下：C（石墨,s）+O2(g)=CO2(g)+Q；C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量? 100 g C不完全燃烧产生1/3体积的CO和2/3体积的CO2,已知热化学方程式：C（s）+ 1/2O2（g）= CO（g） △H = －110.35 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282.5 KJ·mol—1 与等量碳完全燃烧相比,上 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g)已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ／mol现有0．2mol炭粉和 下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚 已知下列两个热化学方程式 ： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液 ）;Δ已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s）和O2(g）反应生成CO的热化学方程式___________方程式我会写,但是反应热不知怎么计算,