有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；溶液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求：（1）原混合溶液的PH（2）原混合溶液

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；溶液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求：（1）原混合溶液的PH（2）原混合溶液
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；溶液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求：
（1）原混合溶液的PH
（2）原混合溶液中的HNO3的物质的量浓度
（3）若取原混合溶液100mL,加入0.32g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；溶液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应.试求：（1）原混合溶液的PH（2）原混合溶液
加入足量氯化钡使得硫酸完全沉淀,母液中是硝酸和过量的氯化钡,加入氢氧化钠与硝酸
反应,
（1） 由反应方程式可知 H2SO4 ~ BaSO4 HNO3~NAOH
所以 n（H2SO4）=n（BaSO4）=m/M=0.466/233=0.002 mol
n(HNO3)=n(NaOH)=0.2×50/1000=0.001 mol
因此 n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=0.002 ×2+0.001=0.005
所以 c（H+)=0.005/0.1=0.05 mol 即 pH=2-lg 5=1.3
（2） c（HNO3)=0.001/0.1=0.01 mol/L
(3) 加入铜后,先与硝酸反应,若有剩余再和硫酸反应
由（2）可知该硝酸为稀硝酸 由反应方程式可知
n（CU）：n(HNO3)：n（NO）=3 : 8 ：2 ( n(Cu)=0.005 mol)
所以和硝酸反应的 n（Cu）=0.000375 所以 n（NO）=0.00025 mol
剩余的n（Cu）=0.005-0.000375=0.004625
再由Cu与H2SO4方程式可知 铜过量 2n（SO2）=n（H2SO4）
n（SO2)=0.001
所以产生的气体 V=（0.001 ×22.4+0.00025×22.4 ）× 1000 = 28 mL

1.中和的H+为0.01mol
原混合溶液的PH值为1
2.生成的BaSO4的物质的量为0.466/233=0.002mol,即硫酸的物质的量
那么根据1中H+的物质的量，可知HNO3的物质的量为0.006mol
原混合溶液中的HNO3的物质的量浓度为0.06mol/L
3.铜粉和硝酸发生氧化还原反应，发现铜粉过量，则按H+物质的量计算
H+~NO2...

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1.中和的H+为0.01mol
原混合溶液的PH值为1
2.生成的BaSO4的物质的量为0.466/233=0.002mol,即硫酸的物质的量
那么根据1中H+的物质的量，可知HNO3的物质的量为0.006mol
原混合溶液中的HNO3的物质的量浓度为0.06mol/L
3.铜粉和硝酸发生氧化还原反应，发现铜粉过量，则按H+物质的量计算
H+~NO2=2:1;则生成N02物质的量为0.005mol
在标准状况下收集到气体的体积为112毫升

收起

(1)加入0.2*0.05=0.01mol的NaOH后中和，说明100mL混合溶液中H+有0.01mol，则H+的浓度为0.1moL/L，原混合溶液的pH为1。
(2)硫酸和硝酸的混合溶液中加入BaCl2产生白色沉淀就是BaSO4，而它的分子量是233，所以0.466gBaSO4的物质的量为0.002mol，即混合液中H2SO4离子的量是0.002mol。则HNO3的量为0.01-0.00...

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(1)加入0.2*0.05=0.01mol的NaOH后中和，说明100mL混合溶液中H+有0.01mol，则H+的浓度为0.1moL/L，原混合溶液的pH为1。
(2)硫酸和硝酸的混合溶液中加入BaCl2产生白色沉淀就是BaSO4，而它的分子量是233，所以0.466gBaSO4的物质的量为0.002mol，即混合液中H2SO4离子的量是0.002mol。则HNO3的量为0.01-0.002*2=0.006mol，则原混合溶液中HNO3的浓度为0.06mol/L。
(3)加入Cu粉后的反应式为：
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Cu的物质的量为0.0005mol，H+的物质的量为0.01mol，NO3-的物质的量为0.006mol。所以H+的量不足，以H+的物质的量计算。这样NO2产生的量为0.005mol，在标准状况下体积为0.005*22.4=0.112L=112mL

收起

1 PH=1
2 0.06mol/L
3 134.4ml