现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液.取出100 mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应,经过滤、沉淀、洗涤和干燥后,得到9.32 g沉淀；将全部滤液跟35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7.试
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:51:56
现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液.取出100 mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应,经过滤、沉淀、洗涤和干燥后,得到9.32 g沉淀；将全部滤液跟35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7.试
现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液.取出100 mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应,经过滤、沉淀、洗涤和干燥后,得到9.32 g沉淀；将全部滤液跟35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7.试计算：
(1)写出上述所有反应的离子方程式
(2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液.取出100 mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应,经过滤、沉淀、洗涤和干燥后,得到9.32 g沉淀；将全部滤液跟35 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7.试
1、自己写,电脑不方便打离子方程式.
2、很容易得知9.32g应该是硫酸钡沉淀,可以算出硫酸根离子是0.04mol.则原溶液硫酸的浓度是0.4mol/L.
后面的与氢氧化钠反应可以求出混合液的氢离子的含量,应该为0.14mol,除去硫酸的氢离子0.08mol,剩下的0.06mol的氢离子都是来自硝酸里的,则硝酸的浓度是0.6mol/L
(1)写出上述所有反应的离子方程式
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4(沉淀)
H+ + OH- = H2O
(2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
Ba2+~~~~~ + SO4 2- ~~~~~~BaSO4(沉淀) ~~~~~~H2SO4~~~~2HCl
1 ...
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(1)写出上述所有反应的离子方程式
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4(沉淀)
H+ + OH- = H2O
(2)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
Ba2+~~~~~ + SO4 2- ~~~~~~BaSO4(沉淀) ~~~~~~H2SO4~~~~2HCl
1 1 233 1 2
0.04mol 0.04mol 9.32g 0.04 mol 0.08mol
0.04mol
C(H2SO4)= ---------- =0.4mol/L
0.1L
H+ + OH- = H2O
1 1
0.14mol 0.035L * 4 mol/L
n(HNO3)=0.14mol - 0.08mol=0.06mol
C(HNO3)= 0.06mol/ 0.1L= 0.6mol/L
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得知9.32g应该是硫酸钡沉淀，可以算出硫酸根离子是0.04mol。则原溶液硫酸的浓度是0.4mol/L。
后面的与氢氧化钠反应可以求出混合液的氢离子的含量，应该为0.14mol，除去硫酸的氢离子0.08mol，剩下的0.06mol的氢离子都是来自硝酸里的，则硝酸的浓度是0.6mol/L...
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得知9.32g应该是硫酸钡沉淀，可以算出硫酸根离子是0.04mol。则原溶液硫酸的浓度是0.4mol/L。
后面的与氢氧化钠反应可以求出混合液的氢离子的含量，应该为0.14mol，除去硫酸的氢离子0.08mol，剩下的0.06mol的氢离子都是来自硝酸里的，则硝酸的浓度是0.6mol/L
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