烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/02 18:09:28
烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液
解;(1)9.8g,16g
设混合溶液中硫酸铜的质量为x
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 98
x 9.8g
x=16g
(2)先求稀硫酸消耗的氢氧化钠的质量设为m
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
98 80
9.8g m
98:80=9.8g:m
m=8g
再求硫酸铜消耗的氢氧化钠的质量设为n
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
80 98
n 9.8g
80:98=n:9.8
n=8g
参加反应的氢氧化钠溶液的总质量为:
(m+n)/10%=16g/10%=160g
答略
1、9.8 16
在200.0ml时沉淀就不变了,故沉淀总质量为9.8g。9.8g Cu(OH)2可算出Cu离子的物质的量为0.1mol,故可推出CuSO4的质量为16g。
2、参加反应的NaOH有两部分:一部分和硫酸反应掉可算出硫酸为0.1mol,即消耗掉0.2molNaOH;一部分是与CuSO4反应生成Cu(OH)2也可以得出消耗掉0.2molNaOH。共消耗掉0....
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1、9.8 16
在200.0ml时沉淀就不变了,故沉淀总质量为9.8g。9.8g Cu(OH)2可算出Cu离子的物质的量为0.1mol,故可推出CuSO4的质量为16g。
2、参加反应的NaOH有两部分:一部分和硫酸反应掉可算出硫酸为0.1mol,即消耗掉0.2molNaOH;一部分是与CuSO4反应生成Cu(OH)2也可以得出消耗掉0.2molNaOH。共消耗掉0.4molNaOH,即16gNaOH。NaOH溶液的质量分数为10%,则消耗掉160gNaOH溶液。
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