下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是像这种类似的题我几乎全不懂,要从哪里入手啊,怎么看?A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN03 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI

下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是像这种类似的题我几乎全不懂,要从哪里入手啊,怎么看?A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN03 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI
下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是
像这种类似的题我几乎全不懂,要从哪里入手啊,怎么看?
A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl
B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH
C．Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl
D．NH4HC03 NaOH NaCI HCI

下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是像这种类似的题我几乎全不懂,要从哪里入手啊,怎么看?A．MgCI2 AgN03 KN03 HCl B．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN03 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI
先要搞清哪些离子可以共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
　　（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
　　（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
　　（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
　　2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
　　5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A,可以共存
B,Ba+和SO42-生成BaSO4沉淀
C,可以共存
D,HCO3-和OH-不共存HCO3-+OH-===H20+CO32-

答案 C 要记住他们的化学性质

这种题给的物质基本都能看成离子
比如 AgNO3就看成 是Ag+和 NO3-
熟记溶解性表。。。。
本题：
A 会有AgCl 沉淀
B BaSO4
D HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O
选C

a发生反应，氯化银沉淀
b//BaSO4沉淀
c,,,,不反应
d.....CO2气体

您好，很高兴为您解答
做这种题，首先要熟记各种离子的溶解性（如果你用的是人教版教材，114页的溶解性表一定要背熟），A答案中，氯离子遇银离子会结合成氯化银沉淀，复分解反应发生，故不选A；B答案中，硫酸根离子遇钡离子会结合成硫酸钡沉淀、同时氢氧根离子遇氢离子结合生成水，复分解反应发生，故不选B；C答案中，没有任何离子和结合成沉淀，或生成气体、生成水，所以选C; D答案中,碳酸氢根离子与氢离...

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您好，很高兴为您解答
做这种题，首先要熟记各种离子的溶解性（如果你用的是人教版教材，114页的溶解性表一定要背熟），A答案中，氯离子遇银离子会结合成氯化银沉淀，复分解反应发生，故不选A；B答案中，硫酸根离子遇钡离子会结合成硫酸钡沉淀、同时氢氧根离子遇氢离子结合生成水，复分解反应发生，故不选B；C答案中，没有任何离子和结合成沉淀，或生成气体、生成水，所以选C; D答案中,碳酸氢根离子与氢离子会结合成碳酸，再分解释放出二氧化碳、同时氢氧根离子遇氢离子结合生成水，铵根离子遇氢氧根离子放出氨气，复分解反应发生，故不选D。综合以上，选C
做这种题时，最好把物质先看成是由2种离子组成，再判断这些离子是否会结合生成沉淀、气体或水，这样比较好判断，希望对你有帮助
离子溶解性非常重要，它在判断推理、方案设计、写方程式中涉及得很广泛。题做多了就熟了~

收起

你就看有没有氧化还原或者复分解或者双水解发生呗.
A不发生
B发生Ba2++SO42-=BaSO4复分解
C不发生
D发生H++OH-=H2O的复分解

A生成氯化银B生成硫酸钡D生成水，选C