1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 11:22:32
1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、C

1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数
1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.
2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2X10的负4次方 、1.8X10的负5次方和4.9X10的负10次方,其中,氢离子浓度最大的是_____,未电离的溶质分子浓度最大的是______.
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1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数
1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中_____同离子效应越弱_________;温度越高,其电离度越大,这是因为____电离吸热_____________.
2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2X10的负4次方 、1.8X10的负5次方和4.9X10的负10次方,其中,氢离子浓度最大的是HF,未电离的溶质分子浓度最大的是__HCN____.

在稀溶液中离子浓度小，稀释有利于平衡向电解质电离方向移动。升高温度，电离度增大，因为电解质的电离是吸热过程。
都是一元弱酸，相同温度和浓度的条件下，电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，氢离子浓度最大的是HF，电离平衡常数最小的，未电离的溶质分子浓度最大，HCN...

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在稀溶液中离子浓度小，稀释有利于平衡向电解质电离方向移动。升高温度，电离度增大，因为电解质的电离是吸热过程。
都是一元弱酸，相同温度和浓度的条件下，电离平衡常数越大，溶液中氢离子浓度越大，氢离子浓度最大的是HF，电离平衡常数最小的，未电离的溶质分子浓度最大，HCN

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1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数 同一弱电解质溶液越稀 电离度越大 电离的分子数越多 导电能力越强 这句话对还是错 在同一温度下,弱电解质溶液A,强电解质溶液B,金属导体C,其导电能力相同.当升高温度后,他们导电能力差别是什么? 有关 电离平衡 移动 的一个疑问.对于同一弱电解质来说,稀释溶液电离平衡怎么会向电离方向移动呢?既然稀释后浓度减小,应该向离子结合的方向移动吧? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 为什么对同一种溶质的溶液来说,同一温度下,饱和溶液要比不饱和溶液浓是错的 有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小? 难溶电解质与弱电解质的区别难溶电解质和弱电解质都会发生电离和水解,如何判断其溶液的酸碱度呢? 电解质溶液 电中性电解质溶液为什么是电中性的,不是电中性的溶液存在吗? 导电性与溶液浓度关系不是说溶液越稀导电性越强么?那为什么当强电解质溶液中强电解质 浓度非常低 弱电解质溶液中弱电解质 浓度非常高时,弱电解质的导电性大于强电解质? 溶解平衡一定对难溶电解质来说吗? 在同一温度下,弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C,其导电能力相同.当升高温度后,它们的导电能力的差别是..( )a a>b>c b a=b=c c c>a>b d b>c>a 7.同一温度下,弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c,(P125/35) 同一温度下,弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c,在相同条件下导电能力相同,若升高温度后,他们的导电能力是（）?a＞b＞c 电极为石墨,在 CuSO4电解质溶液的电极反应 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?