有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 02:06:07
有关和电离平衡（1）对于某个可逆反应A（g）+B(g)可逆的生成C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?有关

有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
有关 和电离平衡
（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),
B的转化率会降低?
（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?

有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
1.B本身物质的量的增加比它增加后转换掉的要多.
2.对于弱电解质,浓度小,电离的就完全,一水池的水里加两摩尔醋酸分子,其完全电离,电离度百分之百,1摩尔水里加1摩尔醋酸,它的电离程度肯定比前者小的多.

1.增加c(B)会使正反应速率大于逆应速率，使得平衡向正反应方向移动，由于A物质的起始量没有变，且平衡向右移动，转化率增大，相应的物质B的变化量与A物质相同，但由于转化率等于转化的量除以起始的量，正因为增加了起始量，所以物质B转化率降低，这里的降低是相对于A物质来说的。
2.弱电解质的电离是存在平衡的，例如CH3COOH
CH3COOH <==> CH3COO- + H+
...

全部展开

1.增加c(B)会使正反应速率大于逆应速率，使得平衡向正反应方向移动，由于A物质的起始量没有变，且平衡向右移动，转化率增大，相应的物质B的变化量与A物质相同，但由于转化率等于转化的量除以起始的量，正因为增加了起始量，所以物质B转化率降低，这里的降低是相对于A物质来说的。
2.弱电解质的电离是存在平衡的，例如CH3COOH
CH3COOH <==> CH3COO- + H+
从平衡的角度看，增加CH3COOH的浓度有利于电离的进行，但由于CH3COOH是弱电解质，电离是部分电离，若增大浓度，此时未电离的CH3COOH也增多了，电离程度整体下降了，可以说这是浓度的影响更大。而加水稀释会使电离程度增大，即越稀越电离，可以将其看成：
CH3COOH+ H2O <==> CH3COO- + (H3O)+
加水会使平衡右移，电离程度增大。

收起

有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小? 有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解 在可逆反应（反应物和生成物全部都是气体）中加入反应物,对于平衡有什么影响 达到平衡时,SO2和O2以2:1的物质的量之比反应生成SO3,为什么不对?（是和它是可逆反应有关吗） 对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动是不是一个概念 对于可逆反应,平衡常数k的变化和平衡移动有什么必然联系嘛 对于氮气和氢气制氨气这一可逆反应,当氮气和氢气和氨气分子数之比为1:3:2时平衡了没? 对于一个可逆反应,为什么正逆反应转化程度不同比如 2mol SO2和 1mol O2 & 2mol SO3 二者不是等效平衡吗,为什么放热不同? 可逆过程和可逆反应以及吉布斯自由能1、热力学里的那个可逆过程 和 高中化学课学的那个可逆反应 是什么关系 2、既然说可逆过程和可逆反应无关系（某个人告诉我的） 那为什么说化学平 对于可逆反应的正反应逆反应平衡时 什么是平衡常数 对于一个可逆反应在达到平衡时加入催化剂,则反应的速率和化学平衡化发生变化吗? 对于全部都是气体参加的可逆反应,如何理解反应物和生成物浓度不变反应就平衡了? 化学题目,电离平衡1、对与可逆反应,如果外界条件不发声变化,化学反应进行到一定程度的时候,_________________________和____________________相等,化学反应进行到最大限度,_________________和________________ 向HCOOH=HCOO-+H+（=表可逆反应）的平衡体系中,加入下列物质能使甲酸的电离程度和溶液的PH都变小的是A H2OB HCOONaC NH3H2O D H2SO4 有关 电离平衡 移动 的一个疑问.对于同一弱电解质来说,稀释溶液电离平衡怎么会向电离方向移动呢?既然稀释后浓度减小,应该向离子结合的方向移动吧? 有关化学等效平衡比如说2A+B=3C,ABC都是气体,这是可逆反应,且是一个前后系数相同的反应.那么增加A的浓度,平衡是否移动,这个和得他n有没有关系?老师说对于得他n等于0的反应,增大压强平衡不 对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变?越细越好! 对于一个反映,设X=△H—T△S 1随着反映的进行,2.对于一个反映,假设x0.但是可逆反应两边都可以反映,3.对于达到平衡的可逆反应,x=0?