有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 04:51:48
有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解
有关化学平衡和电离平衡的几个问题
（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),
B的转化率会降低?
（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解
1.增加c(B)会使正反应速率大于逆应速率,使得平衡向正反应方向移动,由于A物质的起始量没有变,且平衡向右移动,转化率增大,相应的物质B的变化量与A物质相同,但由于转化率等于转化的量除以起始的量,正因为增加了起始量,所以物质B转化率降低,这里的降低是相对于A物质来说的.
2.弱电解质的电离是存在平衡的,例如CH3COOH
CH3COOH CH3COO- + H+
从平衡的角度看,增加CH3COOH的浓度有利于电离的进行,但由于CH3COOH是弱电解质,电离是部分电离,若增大浓度,此时未电离的CH3COOH也增多了,电离程度整体下降了,可以说这是浓度的影响更大.而加水稀释会使电离程度增大,即越稀越电离,可以将其看成：
CH3COOH+ H2O CH3COO- + (H3O)+
加水会使平衡右移,电离程度增大.
我们可以这样考虑这个问题，对于一个可逆反应，如果A、B、C、D都扩大相同的倍数，是不是B的转化率不变呢？比如说我们假设最初加入A和B的量都为2，平衡是则A、B、C、D都为1，此时加入2份B，则这时容器内共有1份A，3份B，1份C，1份D，它的初始状态为2份A和4份B，它应和起始状态为1份A和2份B的情况B的转化率相同，所以我们可以很显然的看出B的转化率降低了。
对于第二个问题，我们有这样的...
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我们可以这样考虑这个问题，对于一个可逆反应，如果A、B、C、D都扩大相同的倍数，是不是B的转化率不变呢？比如说我们假设最初加入A和B的量都为2，平衡是则A、B、C、D都为1，此时加入2份B，则这时容器内共有1份A，3份B，1份C，1份D，它的初始状态为2份A和4份B，它应和起始状态为1份A和2份B的情况B的转化率相同，所以我们可以很显然的看出B的转化率降低了。
对于第二个问题，我们有这样的电离平衡CH3COOH+ H2O <==> CH3COO- + (H3O)+
分析的过程与上面是一致的，你可以自己试着分析一下。其实化学平衡的问题最主要的是过程要清晰，步骤要明确，然后配合一些简单的定量就可以解决掉了。
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1.B转化率是B总转化比上原来的B。假设V不变，通过增加n(B)使c(B)增加。此时B原来增加，总转化增加。那怎么看他们的比呢？简单方法是采取极端情况，B多到A被忽略，此时大量的B无法转化，转化率自然低。严谨的话用K来算。不想说，好麻烦。想知道的话请参考人民教育出版社，普通高等教育教材，化学选修4，化学反应原理。（当年我用的是这本）
2.首先我觉得你问错了，是增大“溶质”的物质的量浓度。<...
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1.B转化率是B总转化比上原来的B。假设V不变，通过增加n(B)使c(B)增加。此时B原来增加，总转化增加。那怎么看他们的比呢？简单方法是采取极端情况，B多到A被忽略，此时大量的B无法转化，转化率自然低。严谨的话用K来算。不想说，好麻烦。想知道的话请参考人民教育出版社，普通高等教育教材，化学选修4，化学反应原理。（当年我用的是这本）
2.首先我觉得你问错了，是增大“溶质”的物质的量浓度。
我们以弱酸醋酸为例。电离程度是指如一百个醋酸分子中电离的醋酸分子的比例。水中电离是指有极性的水分子夺取醋酸的H+。醋酸浓度高了，每个醋酸分子周围水分子浓度小了，被夺去H+概率减小，电离程度小了。你可以大概这么理解一下。
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增大C可使逆反应变快平衡向左移动