【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 08:54:29
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..
1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?
比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~
2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?
3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?
其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为
显然这位小姐很善于思考,这些问题必是思考过才提出的,善于思考相信你一定能够学好化学!
1 加冰醋酸相当于加了反应物,我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.所以外部曾加了反应物浓度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动!
2 0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL,首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,加了HCL,相当于增加了H+,所以平衡逆移,H+由于外加曾加当然浓度增大了!
3 注意了,这个问题有一点特殊,是这样的,氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生,则另一种产物只能是硫酸了,硫酸是强酸所以完全电离,氢硫酸是弱酸,所以自然H+浓度增加了
不知道小姐你是否学过KSP?CuS溶解性：极难溶于水,（25°C时Ksp为6.3×10^-36）
所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的,必会有沉淀生成,所以必有硫酸,所以H+
浓度必然会增大!
勒夏特里原理。
1.浓度增大，电离减弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反应物浓度，当然正向移动。勒夏特里的定义就是反应向减弱这种反应趋势的方向进行，对吧。
2.你想要氢离子浓度大就加氢离子呗。因为HCl是强电解质，相当于直接加H+
3.氢硫酸是直接电离氢离子的，加硫酸铜等于加水，不是应该浓度减小么？
我觉得最基础的你非常有问题，要加油了！感谢你的回答~\(≧▽≦)/~ 不...
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勒夏特里原理。
1.浓度增大，电离减弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反应物浓度，当然正向移动。勒夏特里的定义就是反应向减弱这种反应趋势的方向进行，对吧。
2.你想要氢离子浓度大就加氢离子呗。因为HCl是强电解质，相当于直接加H+
3.氢硫酸是直接电离氢离子的，加硫酸铜等于加水，不是应该浓度减小么？
我觉得最基础的你非常有问题，要加油了！
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