向HCOOH=HCOO-+H+（=表可逆反应）的平衡体系中,加入下列物质能使甲酸的电离程度和溶液的PH都变小的是A H2OB HCOONaC NH3H2O D H2SO4

向HCOOH=HCOO-+H+（=表可逆反应）的平衡体系中,加入下列物质能使甲酸的电离程度和溶液的PH都变小的是A H2OB HCOONaC NH3H2O D H2SO4 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 甲酸和 甲醇发生酯化反应 HCOOH+CH3OH= HCOOCH3+H2O 条件什么没写了 想问的是 不是由酸提供OH 纯提供H 这边 好像是 甲酸提供 怎么回事你看 甲酸 HCOOH 他和 后边的那个 HCOOCH3 不是 HCOO 这部分是 那 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 麻烦帮我分析这两句话,①25°C时,PH=2的HCOOH与PH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO-)+c(H+)﹤c(Na+)+c(OH-）②等浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合:3c(CO3,2-)+3c(HCO3,-))+3c(H2CO3)=2c(Na+) 向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5 PH=1的甲酸溶液中HCOO-和H+数目之和为0.2Na 请问,HCOOH发生银镜反应的产物是什么?为什么是HCOO- + 2Ag(NH3)2 + 2OH- ==== CO32-+2Ag+NH4++3NH3+H2O而为什么不是是生成2个NH4+（生成碳酸铵） 甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁,反应方程式为：Mg+2HCOOH===(HCOO)2Mg+H2↑,请回答下列问题（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比；（2）46克甲酸和多少克乙醇（C2H6O）中的含碳量相等 向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）答案给的是ABC可A想不明白……