向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:12:17
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
C2O42-+H+=可逆=HC2O4- .1
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4 .2
HCOOH=H++COOH-
甲酸电离出的H+ 与1中的H+结合形成较其更难电离的HC2O4-
HC2O4-电离出的H+浓度小于醋酸电离出的H+浓度,平衡向正向移动
(K2=5.4*10ˉ5 醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 )
而草酸K1=5.6*18ˉ2 比醋酸电离的H+的量大得多
醋酸再多电离出的H+的浓度也一样,
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4
H+浓度不能增加大于H2C2O4电离出的H+的浓度
平衡不会向正向移动H2C2O4不能形成.
这也是通常强酸制弱酸的(k值大的制K小的)的原理
根据电离平衡
看电离常数,只能以大制小
没有甲酸的电离常数?看方程式应该是,酸性比较:甲酸大于草酸氢根但弱于草酸。即草酸是二元酸,电离是分步的,同样,草酸跟结合氢离子也是分步的。草酸根遇到甲酸时,由于甲酸酸性不够强,即使它过量,也只能生成草酸氢根,而得不到草酸分子。麻烦您详细解释下相关知识...
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没有甲酸的电离常数?看方程式应该是,酸性比较:甲酸大于草酸氢根但弱于草酸。即草酸是二元酸,电离是分步的,同样,草酸跟结合氢离子也是分步的。草酸根遇到甲酸时,由于甲酸酸性不够强,即使它过量,也只能生成草酸氢根,而得不到草酸分子。
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离子方程式错了吧