向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 15:33:53
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5
C2O42-+H+=可逆=HC2O4- .1
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4 .2
HCOOH=H++COOH-
甲酸电离出的H+ 与1中的H+结合形成较其更难电离的HC2O4-
HC2O4-电离出的H+浓度小于醋酸电离出的H+浓度,平衡向正向移动
（K2=5.4*10ˉ5 醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 ）
而草酸K1=5.6*18ˉ2 比醋酸电离的H+的量大得多
醋酸再多电离出的H+的浓度也一样,
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4
H+浓度不能增加大于H2C2O4电离出的H+的浓度
平衡不会向正向移动H2C2O4不能形成.
这也是通常强酸制弱酸的（k值大的制K小的）的原理
根据电离平衡
看电离常数，只能以大制小
没有甲酸的电离常数？看方程式应该是，酸性比较：甲酸大于草酸氢根但弱于草酸。即草酸是二元酸，电离是分步的，同样，草酸跟结合氢离子也是分步的。草酸根遇到甲酸时，由于甲酸酸性不够强，即使它过量，也只能生成草酸氢根，而得不到草酸分子。麻烦您详细解释下相关知识...
全部展开
没有甲酸的电离常数？看方程式应该是，酸性比较：甲酸大于草酸氢根但弱于草酸。即草酸是二元酸，电离是分步的，同样，草酸跟结合氢离子也是分步的。草酸根遇到甲酸时，由于甲酸酸性不够强，即使它过量，也只能生成草酸氢根，而得不到草酸分子。
收起
离子方程式错了吧