0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 22:41:02
0.1mol/LHCOOH中c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)这个对么?根据电荷守恒这个正确但不是明显不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/LNAHCO3中c(NA+)+c(

0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判
0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?
根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?
0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判断 正误呢?这三大守恒 都是这个样子写 怎么能判断出他 写的是什么守恒呢?

0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判
硫酸根是强电离子,不参与质子平衡反应.质子质子是水中[H],[OH]的平衡.[HCOO]影响水的电离,故它参与反应.
至于反应方程式,正负平衡.

HCOOH中,如果是水溶液 c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+) 电荷守恒当然对了
HCOOH可逆电离=H+ + HCOO- H2O可逆电离=H+ + OH-
NAHCO3溶液中电荷守恒应为 c(NA+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2 c(CO3 2-)+c(OH-)
注意：电荷数不为1的，要乘以所带电荷数

不考虑水的电离，H+为0.1NA，HCOO-为0.1NA ，之和为0.2NA，若考虑水的电离，则大于0.2NA

不考虑水的电离，H+为0.1NA，HCOO-为0.1NA ，之和为0.2NA，若考虑水的电离，则大于0.2NA

[H+]+[Na+]=[HCOO-]+[OH-]
[HCOOH]+[HCOO-]=2[Na+] : 代入上式
2[H+]+[HCOOH]+[HCOO-]=2[HCOO-]+2[OH-]
[HCOOH]-[HCOO-]=2[OH-]-2[H+]
所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-)错了.

HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 是正确的，因为水也电离出H+。
NaHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个明显不对，因为根据电荷守恒：c(NA+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-) ，而上面的式子左边增大了、右边减小了，等式保证不成立了！

[Na+]大。甲酸弱酸水解，是[HCOO-]减少

对
由电荷守恒可知:
[H+] =[HCCO-]+[OH-] 或 n(H+)=n(HCCO-)+n(OH-)
由PH=1可知 [H+] =0.1mol/L
则n(H+)=0.1mol

常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH） c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗 我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO 向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）答案给的是ABC可A想不明白…… 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 0.1mol/L HCOOH中 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) 这个 对么?根据电荷守恒 这个正确 但不是 明显 不对么?那倒是我搞错了?不应该左右相等么?0.1mol/L NAHCO3中 c(NA+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(OH-) 这个对么?怎么 判 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等? 求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 2．欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少ml 1.0mol/L NaOH溶液 把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为：A,c（HCOO-） 某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 在25℃0.1mol*L-1的HNO2、HCOOH、HCN 、H2CO3的溶液请看图片,为什么不能选D?