把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:42:45
把0.02mol/LHCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)把0.02mol/LHCOOH溶液和0.01mol/
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:
A,c(HCOO-)
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)
D应该是0.01 因为体积变成两倍了 B是对的 C不清楚
答案:B/D
A.
B
C
D
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)
0.2mol/l的HCOOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,形成HCOONa和HCOOH浓度为什么相等?
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系中错误的是A、c(HCOOH)<c(HCOO-) B、c(HCOO-)>c(Na+) C、c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02mol/L D、2c(H+)+c(HCOOH)
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系中错误的是A、c(HCOOH)<c(HCOO-) B、c(HCOO-)>c(Na+) C、c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02mol/L D、2c(H+)+c(HCOOH)
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO
求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液【急!】尤其是A为啥对啊.
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和pH突跃范围(已知甲酸Ka=1.8×10-4)
2.欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少ml 1.0mol/L NaOH溶液
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
在25℃0.1mol*L-1的HNO2、HCOOH、HCN 、H2CO3的溶液请看图片,为什么不能选D?
已知0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液的PH=2.3.,试推出甲酸钠水溶液呈什么性?
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写
计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
比较0.02mol/L硫酸铜溶液和0.002mol/L硫酸铜溶液的颜色变化情况