某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:06:02
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是AHClBNH3*H2OCNH4ClDHCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛某溶液中由水电离出来的c(OH-
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
A HCl
B NH3*H2O
C NH4Cl
D HCOOH
我想吧,想把,没想出来,
能讲明白点嘛
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛
由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,小于10^-7 mol/L.
说明水的电离受到抑制.
能水解的离子促进水的电离,酸碱抑制水的电离
所以ABD是可能的,C不可能
选择C
B,OH-是10^-12,那么H+就是10^-2,说明溶液显酸性,而一水合氨溶于水显碱性,所以不可能
选C 因为B和D一个是弱酸一个是弱碱 电离远远大于水解 所以可以忽略水解
0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是( )
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=____mol/L.答案是10^-12 10^-2
1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是()A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO42.室温下,在纯水中加入某种物质,测的溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方,则加
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A HClB NH3*H2OC NH4ClD HCOOH我想吧,想把,没想出来,能讲明白点嘛
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”
PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-)有可能等于10-9mol/L吗如果能,为什么
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4
弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C(OH-)为什么等于10的(-5)?不是应该等于10的(-9)吗?
由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性?
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因