弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C（OH-）为什么等于10的（-5）?不是应该等于10的（-9）吗?

弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C（OH-）为什么等于10的（-5）?不是应该等于10的（-9）吗? 请问在盐的水解反应中,弱酸根离子是与水分子反应,还是与水电离出的OH-或H+反应? 水解 氢离子水解时水电离出的氢离子是不是都跟弱酸根或弱碱离子结合? NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离 HCO3-水解为何不能跟水电离出来的OH-结合,一定要跟水电离出来的H+结合呢 水解都促进水的电离吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的水解和水的电离,醋酸根离子水解出OH-,OH-会与水电离出的H+结合消耗H+,从而促进水的电离.这个我懂,但是,醋酸根离子水解出OH-会使水电离 NaOH能促进Fe(OH)3水解吗?不是说水解是要与水电离出的OH－反应吗?如果与NAOH的OH-反应, 为什么水解产生的OH-不是水电离产生的?水解方程式不是是水的电离方程式和盐类电离方程式的叠加吗?那生成的OH-应该是就是水电离出来的呀?或者说是不包括水电离产生的 盐溶液中的OH-不是 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, （弱酸盐中）弱酸阴离子可否与氢离子直接结合生成弱酸醋酸钠水解加氯化氢促进水解醋酸离子可以可水电离出的氢离子结合那么否与氯化氢中的氢离子结合 弱酸强碱盐,其水解显碱性,要结合H+,水会不断的电离,那么这时候,水电离的H+和OH-相等吗? 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解 弱酸弱碱电离水解问题举个例子吧 氨水中存在电离出铵根离子 氢氧根离子 又因为水会电离出氢离子 氢氧根离子 我想可不可能这样 铵根离子水解 然后 铵水电离出的氢氧根和水电离出的氢 酸碱如何抑制水电离?是所有的酸碱都会抑制,还是只是强酸强碱或弱酸弱碱?如果只是弱酸弱碱溶液,由水电离出来的C(H+)和C(OH+)是怎样的? 水解出来的氢离子属于水电离的吗 已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.提问,答案是10^-5,可是根据水的离子积=(酸电离的氢离子浓度+水电离的氢离子浓度）乘以（水电离的氢氧根浓度比）就是10^14=(10^-5+10^-9 已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎