HCO3-水解为何不能跟水电离出来的OH-结合,一定要跟水电离出来的H+结合呢

HCO3-水解为何不能跟水电离出来的OH-结合,一定要跟水电离出来的H+结合呢 NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离 水电离H+与OH-浓度乘积为10^-24,为什么不能大量共存HCO3- Hco3-为什么不能跟OH-共存? 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解 水解出来的氢离子属于水电离的吗 弱酸根水解出的OH-就是水电离出来的?PH=9的 CH3COONa溶液中 水电离出来的C（OH-）为什么等于10的（-5）?不是应该等于10的（-9）吗? FeCl3水解的问题加入NaOH,为什么促进水解呢?我觉得加入NaOH,水电离出来的OH-浓度就小了,所以应该抑制水解呀?FeCl3蒸干得到Fe(OH)3可能还有FeCl3吗 为什么水解产生的OH-不是水电离产生的?水解方程式不是是水的电离方程式和盐类电离方程式的叠加吗?那生成的OH-应该是就是水电离出来的呀?或者说是不包括水电离产生的 盐溶液中的OH-不是 在碳酸钠的水溶液中 要探讨 三个守恒关系 先要写4个电离方程 Na2CO3==2Na+CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-小弟就是不明白为什么要写 第4个水电离的方程 前面2个水解不就包 盐类水解要结合氢离子或者氢氧根,同时也要生成氢氧根或者氢离子,怎么会促使水电离的平衡向正方向移动?（CO32-＋H2O= HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O =H2CO3＋OH-不是生成了OH-,应该抑制吗? NaOH能促进Fe(OH)3水解吗?不是说水解是要与水电离出的OH－反应吗?如果与NAOH的OH-反应, 某溶液中由水电离出来的OHˉ的浓度=10ˉ12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是 A HCL B NAOH C NH4CL D H2SO4 题意说在酸性条件和碱性都不能存在吗 是说溶液不能水解的物质吗 还是说从电离来考虑呢 我 碳酸根和碳酸氢跟的水解问题(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH- HCO3- + H20 == H2CO3 + OH- 那H2CO3 不又电离出来了(CO3)2- ,继续发生的第一个方程式,那何时停止循环呢? 水电离H+与OH-浓度乘积为10^-24,为什么不能大量共存HCO3-室温溶液为什么能共存NH4+ 在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是?A K+ Na+ HCO3- Cl-B Fe2+ K+ NO3- SO4^2-C Na+ K+ S2O3^2- F-D NH4+ SO4^2- Cl- NO3-CDD中NH4+不能与OH-共存,SO32-又不能跟H+ 碳酸中离子浓度大小顺序是什么?H2CO3→←H+ + HCO3- 电离出来的少量的HCO3-是不是既电离又水解?HCO3-→←H+ CO32-（这里的CO32-还会水解吗） HCO3-+H2O→←H2CO3+OH-（问题二：这边水解出来的碳酸还电 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph来计算h 而是根据oh-的来计算