已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:23:58
已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题：(1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mo

已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2
已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题：
  (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L
（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2－离子不超过其总量的10％.设计实验证明该同学的观点是正确的.
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示）,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kh=______,计算其数值______
答案（无第三问第二个空）：
（1）0.1

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L^－1纯碱溶液的pH,若pH＜12,则观点正确
（3）
                                                                                                                                                                            求（3）第二问答案与详解

已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2
.这道题目超级简单啊
H2O=H++OH-,K1=Kw
HCO3-=H++CO32-,K2=Ka2
两个方程相减,得到CO32-+H2O=HCO3-+OH-,K3=K1/K2
即Kh=Kw/Ka2=10-14/4.7*10-11,自己按计算器吧

已知:碳酸是二元弱酸,室温下K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11.现有室温下amol/L的纯碱溶液.回答下列问题： (1)测定其溶液的pH=13,计算由水电离出的c（OH-）=___mol/L（2）Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO3^2 碳酸是一元弱酸,还是二元弱酸? 已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是———— 碳酸为何是弱酸 碳酸是弱酸吗? （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞 已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算我的算法K=K1*K2pH=p√(cK)请问这么做问题出在哪里 碳酸是强酸还是弱酸 室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值（氢的浓度）例如ch3（cooh）2CH3COOH的我知道怎么算【H】+=根号下ka*C 然后lg如果是两个弱酸根它计算时浓度c要乘2吗?就是一元弱酸公式我懂了，二元弱酸的 为什么室温下,乙酸钠溶液的pH大于7能说明乙酸是弱酸? 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1why? 已知醋酸,碳酸,硅酸都是弱酸,且酸性有强到弱的顺序是醋酸,碳酸,硅酸,请用两离子方程式证明. 为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸? 二元弱酸 碳酸的Ki2电离是什么?HCO3-＋H2O===H3O+＋CO32-HCO3-===H+＋CO32-哪个是对的?还是都对?所有二元弱酸的第二步电离,都有这两种写法吗?