室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 07:25:11
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和OH-的平衡,）,从而不会使得溶液中的OH-浓度降低而低于H+,是溶液呈酸性；而R-却可以和水中电离出来的H+结合,生成HR（由于pH大于7,可知H+离子的浓度小于OH-）,使得H+离子浓度减小,而生成的HR因为是弱电解质即所谓的弱酸,才不会再次电离成离子,因而能够以分子的形式存在于水溶液中,这样就导致了H+离子的浓度降低而OH-浓度随着电离平衡因为H+离子的浓度降低造成的水的电力平衡右移而升高,于是由NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸.
不对，弱酸弱碱盐水解也可能成碱性，如碳酸铵，另外在低温环境中水的PH本身大于7. 正确NaHCO3 从狭义上说是的，根据传统的酸碱理论从广义上
NaR的PH大于7是因为R水解 使水中存在不显酸性的HR酸 即HR酸在水中不能全部水解 故HR为弱酸
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
为什么室温下,乙酸钠溶液的pH大于7能说明乙酸是弱酸?
室温下ph=3的硫酸溶液与ph=11的某一元碱溶液等体积混合,则溶液的PH值?A 一定不大于7B 一定不小于7C一定等于7D 可能大于7 请说明为什么,
电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值
室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少?
室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
室温下醋酸分子可以存在PH为8的碱性溶液吗
室温下酸碱溶液的PH之和为14,说明了什么
室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性?
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的
为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸?
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应
室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这
室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少?
能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式…
室温下PH=9的的氢氧化钠溶液中 由水电离产生的氢氧根浓度为
室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为?
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因