电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值

常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a2为十的九次方,求NaR的pH值 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度.（急） 水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度 溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度? 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据,谢谢! 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH为5,则一水合氨的电离常数是多少?求解求解! 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的 常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值 已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常数Ka求详解,答案是5*10^(-6) 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?